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    tipo de enlace que se da entre un metal y un no metal

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

    obtenga tipo de enlace que se da entre un metal y un no metal de este sitio.

    Enlaces (covalente, iónico y metálico).

    Hipervínculos a los contenidos de 3ºESO

    Enlaces (covalente, iónico y metálico)

    Enlace químico

    Regla del octeto y Estructura de Lewis

    Tipos de enlace Enlace iónico Enlace covalente:

    Consideraciones básicas

    Sustancias moleculares

    Sólidos covalentes Enlace metálico

    Análisis del tipo de enlace más probable:

    Según el tipo de átomos que forman la sustancia

    Según las propiedades

    Fórmulas químicas

    Enlace iónico.

    Consideraciones básicas

    ¿Qué es el enlace iónico?

    Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

    Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

    ¿Qué mantiene la unión?

    La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.

    ¿Se forman moléculas?

    No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.

    La fórmula que habitualmente se da es una fórmula empírica.

    Propiedades

    Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

    Son duros (resistentes al rayado).

    No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

    Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

    Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

    Enlace covalente.    Consideraciones básicas

    ¿Qué es el enlace covalente?

    Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.

    Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).

    Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten.

    ¿Qué mantiene la unión?

    La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.

    ¿Se forman moléculas?

    Tenemos moléculas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Si los átomos que se unen con enlace covalente forman 'sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.

    Sustancias moleculares

    Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente. Se representa mediante la fórmula molecular.

    Son las únicas sustancias que podemos considerar que tienen moléculas como tales entes que se pueden aislar.

    Propiedades.

    Son las habituales de los enlaces covalentes:

    Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

    La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

    No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.

    Son muy malos conductores del calor.

    La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

    Sólidos covalentes o redes covalentes

    En los sólidos covalentes no se forman moléculas. Los enlaces covalentes permiten asociaciones de grandes e indeterminadadas cantidades de átomos iguales o diferentes cuando esto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes cristales covalentes. La fórmula de las redes covalentes es al igual que la de las sustancias iónicas, una fórmula empírica.

    Propiedades

    Algunas son similares a las de las sustancias moleculares

    No conducen el calor ni la electricidad.

    Son insolubles en agua.

    A diferencia de las sustancias moleculares:

    Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente.

    Son muy duros (resistencia a ser rayado).

    Enlace metálico.

    Consideraciones básicas

    ¿Qué es el enlace metálico?

    Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..

    fuente : www.educamix.com

    ¿Cómo se forma la materia? Tipos de enlaces químicos, ejemplos y características

    El agua, el aire, las rocas y hasta nosotros mismos estamos compuestos de átomos. Normalmente estas unidades básicas de la materia no vagan por el espacio en soledad, sino que...

    16.03.2021 | Desmintiendo mitos

    ¿Cómo se forma la materia? Tipos de enlaces químicos, ejemplos y características

    El agua, el aire, las rocas y hasta nosotros mismos estamos compuestos de átomos. Normalmente estas unidades básicas de la materia no vagan por el espacio en soledad, sino que se combinan con otros átomos e interactúan con ellos gracias a los enlaces químicos.

    Entender qué son los enlaces químicos nos ayudará a comprender mejor las propiedades de la materia y las reacciones químicas, responsables de cambios químicos que ves en tu día a día.

    ¿Qué son los enlaces químicos?

    Llamamos enlace químico a la fuerza por la que los átomos de un compuesto se mantienen unidos. Se trata de fuerzas electromagnéticas que, como te explicaremos a continuación, dan lugar a diferentes tipos de enlaces químicos.

    ¿Por qué se forma un enlace químico?

    Para saber cómo se forman enlaces químicos, primero tienes que entender qué es un átomo y cómo se comporta.

    Un átomo está formado por un núcleo rodeado de electrones, que tienen carga negativa. Al tener cargas opuestas, estas dos partes del átomo se atraen entre ellas. Sin embargo, por esta misma razón los electrones también se ven atraídos hacia los núcleos de otros átomos.

    Regla del octeto

    Los átomos tienden a formar enlaces químicos porque cuando se unen a otros átomos alcanzan una situación más estable, es decir, la que les supone un consumo de energía menor. Esto ocurre cuando el número de electrones de su último nivel es igual a ocho, lo que se conoce como la regla del octeto. Es cierto que no es una norma que se pueda aplicar a todos los átomos, pero sí a la mayoría.

    Para cumplir con la regla del octeto, los átomos pueden ceder electrones, ganarlos o incluso compartirlos con otro átomo. Como resultado, se obtienen varios tipos de enlaces químicos distintos.

    Tipos de enlaces químicos: características y propiedades

    Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de átomos. El tipo de enlace que se genere influirá fuertemente en las propiedades de los compuestos químicos formados.

    Enlace iónico

    Los enlaces iónicos ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones. Como resultado de esta transferencia de electrones, se forman iones o, lo que es lo mismo, partículas cargadas. Estos iones pueden tener carga negativa (los conocemos como aniones) o positiva (cationes).

    Para explicarte cómo se forma un enlace iónico, veremos algunos ejemplos de enlaces iónicos. Un caso claro es el que se da entre un átomo de cloro (Cl) y uno de sodio (Na) que, como sabes, forman el compuesto químico llamado cloruro de sodio, más conocido como la sal de mesa (NaCl). El sodio solo tiene un electrón mientras que el cloro tiene siete electrones. Por lo tanto, para crear un enlace iónico, el sodio entrega su electrón al cloro, satisfaciendo así la regla del octeto.

    Además, al perder un electrón, el átomo de sodio se ha convertido en un catión, con carga positiva, mientras que el cloro, al ganar un electrón, tendrá carga negativa. Al tener cargas opuestas, se atraen intensamente, quedando unidos por un enlace iónico.

    Propiedades del enlace iónico

    Por lo general, los compuestos de enlaces iónicos forman sólidos cristalinos y se rompen con facilidad. Este es precisamente el caso de la sal de mesa. Además, estos compuestos suelen tener puntos de fusión elevados y son solubles en agua.

    Una de las propiedades del enlace iónico más características tiene que ver con la conducción de la electricidad y los estados de la materia. Aunque en estado sólido no son conductores, esto cambia cuando están en estado líquido o en una disolución, debido a los iones móviles.

    Enlace covalente

    Otro modo que tienen los átomos para formar enlaces químicos es compartiendo electrones. De esta manera, crean enlaces covalentes. Los electrones no se quedan inmóviles en un punto, sino que se mueven entre los átomos. Esto da lugar a los principales tipos de enlaces covalentes: el enlace covalente polar y el apolar.

    En el caso del enlace covalente polar, los átomos comparten electrones de forma no equitativa, lo que significa que estos pasan más tiempo cerca de un átomo que de otro. Por otro lado, en el enlace covalente apolar la repartición de los electrones es más igualitaria.

    Veamos cómo se forma un enlace covalente al mismo tiempo que conocemos uno de los ejemplos de enlaces covalentes más comunes: el agua. Como sabes el agua es una molécula formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), que da lugar al compuesto químico H2O. En este caso, se forma un enlace covalente porque cada átomo de hidrógeno comparte un electrón con el átomo de oxígeno. A su vez, este último comparte un electrón con cada uno de los átomos de hidrógeno.

    fuente : www.zschimmer-schwarz.es

    Predicción del tipo de enlace (metales vs. no metales) (video)

    Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es considerar si cada elemento es un metal o un no metal. En general, los enlaces covalentes se forman entre los no metales, los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, y los enlaces metálicos se forman entre los metales.

    Tiempo actual: 0:00Duración total:4:39

    Tipos de enlaces químicos

    Predicción del tipo de enlace (metales vs. no metales)

    Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es considerar si cada elemento es un metal o un no metal. En general, los enlaces covalentes se forman entre los no metales, los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, y los enlaces metálicos se forman entre los metales. Creado por Sal Khan.

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    Tipos de enlaces químicos

    Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlaces metálicos

    Predicción del tipo de enlace (metales vs. no metales)

    Este es el elemento actualmente seleccionado.

    Predicción del tipo de enlace (electronegatividad)

    Práctica: Tipos de enlaces químicos

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    Fuerza intramolecular y energía potencial

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    Transcripción del video

    En un video anterior presentamos la noción de  enlace entre átomos y hablamos sobre los tipos   de enlaces iónico, covalente y metálico.  En este video vamos a profundizar un poco   más en esto y hablaremos sobre los tipos de  enlaces que podrían formarse entre diferentes   elementos. Y para entenderlo, voy a presentar  una clasificación amplia de los elementos. En   general sólo pensaremos en metales y no metales,  incluso antes de señalar en la tabla periódica de   elementos cuáles son los metales, cuáles son los  no metales y cuáles son los que están en el medio,   digamos cuáles son las propiedades de los  metales. Bueno, en general conducen la   electricidad -conducen electricidad-, tienden a  ser maleables, lo cual es una forma elegante de   decir que puedes doblarlo sin romperlos y, en  general, son sólidos a temperatura ambiente,   aunque hay excepciones, así que diré que  son sólidos a temperatura ambiente. Ahora,   ¿cuál crees que son las propiedades de los no  metales? En general van a ser lo contrario de   esto. Los no metales normalmente no son sólidos  a temperatura ambiente, a menudo son gases,   no van a conducir bien electricidad. Ahora,  cuando miras una tabla periódica de elementos,   ¿cómo se dividen los metales de los no metales?  Bueno, lo voy a indicar con esta pequeña línea   amarilla: todo lo que está arriba y a la derecha  de esta línea amarilla es un no metal, y si nos   fijamos en el código de color de las personas que  hicieron esta tabla periódica de elementos, todo   lo que está en este color amarillo que tenemos  aquí, el hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno,   flúor, cloro, y podría seguir, todos estos son  no metales, y éstos generalmente a temperatura   ambiente estarán en forma de gas y no conducirán  bien la electricidad. Estos que están en azul, y   de los que hemos hablado en otros videos, son los  gases nobles, también son no metales. Las personas   que hicieron esta tabla periódica de elementos  les pusieron su propio color, así podrías verlos   como una subclase de los no metales. Tienden a  ser muy inertes, no interactúan con otras cosas,   no tienden a formar ninguno de estos enlaces.  Ahora, puedes considerar que todo lo demás de   alguna forma es un metal y la razón por la cual  esta tabla periódica de elementos tiene diferentes   colores es porque hay subclasificaciones de los  metales, pero en términos generales todas estas   cosas que ves aquí debajo de esta línea amarilla  tienen las propiedades de conducir electricidad,   ser maleables, ser sólidos a temperatura  ambiente, y estos elementos que se extienden   alrededor de la línea amarilla que están en  este otro color a veces se ven como metaloides,   porque tienen algunas propiedades de los metales  y algunas propiedades de los no metales, pero en   general sí sabes si estas cosas son metales o  no metales a menudo puedes predecir qué tipo de   enlace se va a formar. Por ejemplo, si tengo un  enlace entre un metal y un no metal, ¿qué tipo de   vínculo crees que se formará? Bueno, cuando unes  un metal y un no metal -dimos un ejemplo de eso   en el primer video sobre enlaces-, digamos que un  metal como el sodio y un no metal como el cloro,   el cloro tomará un electrón, el sodio puede  perder uno, de modo que el átomo de cloro se   convertirá en un anión cloruro, luego el átomo  de sodio se convertirá en un catión y enseguida   se atraerán y se formará un enlace iónico. Esto  tiende a formar enlaces iónicos. ¿Qué pasaría   si tuviera un no metal con otro no metal? Un no  metal por dos, dos no metales unidos entre sí,   ¿qué crees que va a pasar? Bueno lo vimos como  ejemplo en el primer video donde dijimos ¿qué   pasa si el oxígeno se une al oxígeno? Bueno, vimos  que era un enlace covalente y ese es generalmente   el caso cuando dos no metales forman un enlace,  éste será covalente. Y luego, por último pero   no menos importante, este podría ser el más obvio  de todos: ¿qué crees que sucede cuando tienes dos   metales formando un enlace? Bueno, puedes imaginar  que será un enlace metálico donde los dos aportan   electrones a este mar de electrones, y eso es lo  que los hace conducir la electricidad también y   ser maleables. Aquí los dejo. Hay excepciones de  todo lo que acabo de decir, pero en general estas   nociones le servirán bien, especialmente  en una clase introductoria de Química.

    fuente : es.khanacademy.org

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    Santiago 3 month ago
    4

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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