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    sustancia que se forma como resultado de una reacción química

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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    Reacción química

    Reacción química

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    Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.1​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

    La reacción química también se puede definir desde dos enfoques, el macroscópico que la define como y el nanoscópico cuya definición sería: .2​

    Las reacciones químicas ocurren porque las moléculas se están moviendo y cuando se golpean con energía suficiente una contra otras, los enlaces se rompen y los átomos se intercambian para formar nuevas moléculas. También una molécula que está vibrando con energía suficiente puede romperse en moléculas más pequeñas.3​

    A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.4​

    Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

    Índice

    1 Fenómeno químico

    2 Clases de reacciones

    2.1 Reacciones de la química inorgánica

    2.2 Reacciones de la química orgánica

    3 Factores que afectan la velocidad de reacción

    4 Rendimiento químico

    5 Grado de avance de la reacción y afinidad

    6 Véase también 7 Referencias 8 Enlaces externos

    Fenómeno químico[editar]

    Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí.5​ Las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de valencia de las sustancias intervinientes. Dicha interacción es el enlace químico.

    En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, que se transforma su estructura química, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles,6​ en su mayoría.

    La sustancia sufre modificaciones irreversibles. Por ejemplo, al quemarse, un papel no puede volver a su estado original. Las cenizas resultantes formaron parte del papel original, y sufrieron una alteración química.

    Véanse también: y .

    Clases de reacciones[editar]

    Reacciones de la química inorgánica[editar]

    Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).7​ Sin embargo podemos clasificarlas de acuerdo con los siguientes tres criterios:

    Reacciones según estructura

    Nombre Descripción Representación Ejemplo

    De síntesis o de combinación Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente8​

    A + B → C

    (siendo A y B reactivos cualesquiera y C el producto formado) 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)

    De descomposición8​ Descomposición simple Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes

    A → B + C

    (inversa de la síntesis, y A es un compuesto que se descompone en los reactivos que lo componen, B y C).

    CO2 (g) → CO2 (g) C(s) + O2 (g)

    Mediante un reactivo Una sustancia requiere un reactivo, para su descomposición.

    AB + C → AC + BC

    (el compuesto AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos AC y BC) 2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)

    De sustitución o desplazamiento8​ Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.

    AB +C → AC + B

    (donde el compuesto AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto AC y liberar B) 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

    De doble sustitución (o de doble desplazamiento) Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.

    AB + CD → AC + BD

    Pb (NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)

    Reacciones según la energía intercambiada

    Criterio Descripción Ejemplo

    Intercambio en forma de calor9​ Reacciones exotérmicas que desprenden calor del sistema de reacción Combustión

    Reacciones endotérmicas reacciones en las que se absorbe o se requiere calor para llevarse a cabo. Calcinación

    Intercambio en forma de luz9​ Reacciones endoluminosas que requieren el aporte de energía luminosa o luz al sistema para llevarse a cabo. Fotosíntesis

    Reacciones exoluminosas reacciones que al llevarse a cabo manifiestan una emisión luminosa Combustión del magnesio:

    2Mg+O2 + ΔH → 2MgO + Luz

    Intercambio en forma de energía eléctrica9​ Reacciones endoeléctricas que requieren el aporte de energía eléctrica para que puedan tener lugar. Electrólisis del agua

    fuente : es.wikipedia.org

    ¿Qué es una reacción química? Definición, ejemplos y tipos de reacciones químicas

    Todos los objetos, naturales o artificiales, incluyendo los seres humanos, están formados por átomos, que se unen a otros átomos y forman moléculas. Para ello pueden utilizar diferentes tipos de...

    17.02.2021 | Desmintiendo mitos

    ¿Qué es una reacción química? Definición, ejemplos y tipos de reacciones químicas

    Todos los objetos, naturales o artificiales, incluyendo los seres humanos, están formados por átomos, que se unen a otros átomos y forman moléculas. Para ello pueden utilizar diferentes tipos de enlaces químicos. Y es precisamente en estas uniones donde encontramos la clave de las reacciones químicas.

    Estos fenómenos provocan que los enlaces químicos entre átomos se rompan y reorganicen, dando lugar a sustancias diferentes. Si miras a tu alrededor, te darás cuenta de que este tipo de reacciones químicas están ocurriendo constantemente. Sin ir más lejos, cuando respiramos o nos alimentamos proveemos a nuestras células de elementos químicos que ellas transforman en energía (y otros elementos) mediante una reacción química.

    ¿Qué es una reacción química?

    La definición de reacción química es muy sencilla. Los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos enlaces. En este proceso intervienen dos tipos de sustancias: las que tenemos inicialmente y conocemos como reactivos y las que se obtienen después de la reacción química, llamadas productos.

    Diferencia entre cambio físico y químico

    Como hemos explicado más arriba, las sustancias de nuestro alrededor están constantemente cambiando. Sin embargo, esto no siempre significa que se haya producido una reacción química. También existen los cambios físicos, cuando las propiedades físicas de los materiales varían pero no lo hacen sus propiedades químicas. Algunos ejemplos de cambios físicos son los cambios de estado de la materia, las mezclas, disoluciones o la separación física de sustancias.

    Por otro lado, los cambios químicos sí que alteran la naturaleza de las sustancias, ya que cambia su estructura molecular y los enlaces químicos entre átomos.

    ¿Cómo se produce una reacción química?

    Continuamente los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable posible, es decir, el que requiera menos energía. Para lograrlo interactúan con otros átomos, intercambiando o compartiendo electrones mediante enlaces químicos. Por esta razón, en una reacción química los átomos no cambian. Solo cambian los tipos de enlaces químicos que los unen.

    También debes tener en cuenta que para que ocurra una reacción química los reactivos deben chocar ya que la energía es necesaria para romper los enlaces químicos entre átomos.

    Tipos de reacciones químicas y ejemplos

    A continuación te presentamos diferentes tipos de reacciones químicas y ejemplos que te ayudarán a comprenderlas fácilmente:

    Reacciones de síntesis o adición

    En estas reacciones químicas dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra sustancia (producto) más compleja. Un ejemplo cotidiano es el amoníaco, que se forma mediante una reacción de síntesis entre el nitrógeno y el hidrógeno.

    Reacciones de descomposición

    Al contrario que en las reacciones químicas de síntesis, en las de descomposición un compuesto químico se divide en sustancias más simples. Por ejemplo, mediante la electrólisis del agua (H2O), esta se separa en hidrógeno (H) y oxígeno (O).

    Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio

    En este tipo de reacción química, se reemplazan los elementos de los compuestos. Puede tratarse de reacciones simples (un elemento desplaza a otro) o dobles (se intercambian elementos). En ambos, casos el resultado es la formación de nuevos compuestos químicos.

    Reacciones redox o de oxidación-reducción

    La principal característica de las reacciones redox es que hay un intercambio de electrones. Uno de los compuestos pierde electrones mientras que el otro los gana. Decimos que el compuesto que pierde electrones se oxida y el que los gana se reduce. De ahí proviene el nombre de las reacciones redox: REDucción-OXidación.

    Puede sonarte extraño pero este tipo de reacciones químicas ocurren continuamente en la naturaleza. De hecho, no tenemos que ir muy lejos para buscar ejemplos de reacciones redox. Ahora mismo, respirando, estás llevando a cabo una. A partir del oxígeno del aire generamos moléculas de dióxido de carbono y agua.

    También gracias a las reacciones redox las plantas hacen la fotosíntesis, ya que esta implica que el dióxido de carbono se reduzca en azúcares y que el agua se oxide, formando oxígeno. Otro ejemplo muy visual es cuando el metal reacciona con el oxígeno, formando óxidos.

    Reacciones de combustión

    En realidad la combustión es un tipo de reacción redox. La diferenciamos porque en el caso de las reacciones de combustión la oxidación se realiza de forma extremadamente rápida y potente. Para que ocurra, un material combustible se combina con el oxígeno y se desprende energía, normalmente calorífica y lumínica. Como producto, se genera dióxido de carbono y agua.

    Puedes ver claros ejemplos de la reacción de combustión cuando te calientas delante de la chimenea. La leña arde y se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y vapor de agua, al mismo tiempo que genera gran cantidad de energía química en forma de calor y luz.

    fuente : www.zschimmer-schwarz.es

    Reacciones químicas (artículo)

    Reacciones químicas y cómo se rompen y forman enlaces entre los átomos. Reacciones balanceadas, reversibilidad y equilibrio.

    Introducción

    Las moléculas, como aquellas que componen tu cuerpo, son solo colecciones de átomos que están unidos por enlaces químicos. En muchos sentidos, se parecen bastante a los juegos de contrucción de Tinkertoy®. De hecho, si llevas química orgánica, es probable que compres un equipo para modelar moléculas que se ve sospechosamente similar a los Tinkertoys®.

    Modelo de esferas y palillos de los átomos que conforman la prolina hecho con un juego de modelado.

    _Crédito de imagen: "Modelo de prolina Proline model", por Peter Murray-Rust (CC BY-SA 2.5._

    Así como puedes armar las ruedas de los Tinkertoys® de diferentes maneras al usar diferentes conectores en forma de palitos, también puedes unir átomos de diferentes maneras al formar distintos conjuntos de enlaces químicos. El proceso de reorganizar átomos al romper un conjunto de enlaces quimicos y formar un conjunto nuevo se conoce como una reacción química.

    Reacciones químicas

    Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido", como veremos más adelante en la siguiente sección.

    Por ejemplo, la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (

    \text{H}_{2} H 2 ​

    start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript

    \text{O}_{2} O 2 ​

    start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript

    ) en agua y oxígeno se puede escribir de la siguiente manera:

    2 \text{H}_{2} 2H 2 ​

    2, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript

    \text{O}_{2} \text{(peróxido de hidrógeno)}

    O 2 ​ (per o ˊ xido de hidr o ˊ geno)

    start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, left parenthesis, p, e, r, o, with, \', on top, x, i, d, o, space, d, e, space, h, i, d, r, o, with, \', on top, g, e, n, o, right parenthesis, end text

    \rightarrow → right arrow

    2\text{H}_{2}\text O \text{(agua)}

    2H 2 ​ O(agua)

    2, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text, start text, left parenthesis, a, g, u, a, right parenthesis, end text

    +

    \text{O}_{2}\text{(oxígeno)}

    O 2 ​ (ox ı ˊ geno)

    start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, left parenthesis, o, x, ı, with, \', on top, g, e, n, o, right parenthesis, end text

    En este ejemplo, el peróxido de hidrógeno es nuestro reactivo, y se descompone en agua y oxígeno, nuestros productos. Los átomos que comenzaron en las moléculas de peróxido de hidrógeno se reacomodaron para formar moléculas de agua (

    \text{H}_{2}\text O H 2 ​ O

    start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text

    ) y oxígeno ( \text O_2 O 2 ​

    start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript

    ).

    Tal vez hayas notado los números adicionales en la reacción química anterior: el

    2 2 2

    en frente del peróxido de hidrógeno y el agua. Estos números se llaman coeficientes y nos dicen cuánto de cada molécula participa en la reacción. Se deben incluir con el fin de que nuestra ecuación esté balanceada, es decir que el número de átomos de cada elemento sea igual en los dos lados de la ecuación.

    Las ecuaciones deben estar balanceadas para reflejar la ley de la conservación de la materia, que dice que no se crean ni se destruyen átomos durante el curso de una reacción química normal. Puedes aprender más sobre el balanceo de ecuaciones en el tutorial de balanceo de ecuaciones químicas.

    Reacciones reversibles y equilibrio de la reacción

    Algunas reacciones químicas simplemente ocurren en una dirección hasta que los reactivos se terminan. Estas reacciones se conocen como irreversibles. Sin embargo, otras reacciones se clasifican como reversibles. Las reacciones reversibles suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás.

    En una reacción reversible, los reactivos se convierten en productos, pero también los productos se convierten en reactivos. De hecho, tanto la reacción hacia adelante como la opuesta suceden al mismo tiemo. Este ir y venir continúa hasta llegar a un equilibrio relativo entre reactivos y productos, un estado que se conoce como equilibrio. En él, las reacciones hacia adelante y hacia atrás siguen sucediendo, pero las concentraciones relativas de los productos y reactivos dejan de cambiar.

    Cada reacción tiene su punto de equilibrio característico, que podemos describir con un número llamado la constante de equilibrio. Para saber de dónde viene la constante de equilibrio y cómo calcularla para una reacción en particular, revisa el tema sobre equilibrio.

    fuente : es.khanacademy.org

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    Santiago 3 month ago
    4

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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