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    su capacidad de reaccionar con otros compuestos es una propiedad llamada

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    Propiedad química

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    Una propiedad química es cualquier propiedad de la materia por la cual cambia de composición.1​

    Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición, son elementos químicos y si lo hacen son compuestos químicos.

    Índice

    1 Clasificaciones

    2 Propiedades químicas de los elementos

    3 Propiedades de los compuestos químicos

    4 Véase también 5 Referencias 5.1 Bibliografía

    5.2 Enlaces externos

    Clasificaciones[editar]

    Las propiedades químicas pueden ser usadas para crear clasificaciones y la identificación de los elementos químicos. Por ejemplo los metales alcalinos reaccionan con el agua para formar hidróxidos; la plata no reacciona con el ácido clorhídrico pero sí con el ácido nítrico; los gases nobles presentan como propiedad la inercia química. Otra propiedad puede ser el comportamiento frente al oxígeno, al calor, etc.

    En cuanto a los compuestos permite clasificarlos de acuerdo a sus funciones químicas y son utilizadas en la nomenclatura química.

    Las propiedades químicas pueden ser contrastadas con las propiedades físicas, como el estado de agregación o el punto de fusión, las cuales pueden discernirse sin enfrentar la sustancia a otros reactivos.

    Las propiedades físicas y químicas dependen de la estructura química.

    Propiedades químicas de los elementos[editar]

    Las propiedades químicas de los elementos se determinan haciéndolos reaccionar con el hidrógeno, con el oxígeno o con el agua y describiendo las condiciones (por ejemplo temperatura) en las que la reacción se produce y su velocidad.

    Con el hidrógeno forman hidruros que tienen carácter básico para los metales y ácido para los no metales.

    Con el oxígeno se combinan en diferentes proporciones para formar óxidos.

    Propiedades de los compuestos químicos[editar]

    Las diferentes propiedades permiten clasificar a los compuestos inorgánicos en hidruros, óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos y oxácidos teniendo en cuenta la disociación, y si se comportan como oxidantes o reductores (ver estado de oxidación).

    Las propiedades de los compuestos orgánicos está determinada por la presencia de grupos funcionales y la longitud de la cadena carbonada.

    Véase también[editar]

    Ensayo químico Fórmula química Funciones químicas

    Reacciones de alcoholes

    Reacciones de amidas

    Química analítica

    Referencias[editar]

    ↑ , p. 11, en Google Libros

    Bibliografía[editar]

    Atkins, Peter & Friedman, Ronald (2005). , Oxford University Press, New York. ISBN 0-19-927498-3.

    Enlaces externos[editar]

    Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Propiedad química.

    Control de autoridades

    Proyectos WikimediaDatos: Q764285Multimedia: Chemical properties / Q764285IdentificadoresAAT: 300056185Identificadores médicosUMLS: C0243178

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    Categoría: Propiedades químicas

    fuente : es.wikipedia.org

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    Tendencias

    Como se le llama a la capacidad de reaccionar con otros compuestos?

    diciembre 4, 2020 Author

    Tabla de contenido [hide]

    1 ¿Cómo se le llama a la capacidad de reaccionar con otros compuestos?

    2 ¿Cuál es la reactividad de los elementos quimicos?

    3 ¿Cómo se les llama a las propiedades que no dependen de la cantidad de materia considerada por ello son muy buenos indicadores para poder reconocer una sustancia?

    4 ¿Qué tipo de magnitud es la cantidad de sustancia?

    5 ¿Qué es la reactividad de una sustancia?

    ¿Cómo se le llama a la capacidad de reaccionar con otros compuestos?

    Reactividad – Wikipedia, la enciclopedia libre.

    ¿Cómo se le llama a la capacidad de una sustancia para integrarse al medio que la rodea?

    Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra.

    ¿Cuál es la reactividad de los elementos quimicos?

    La reactividad de un elemento químico es la tendencia que dicho elemento posee a combinarse con otros. Para los elementos que se comportan como metales esta tendencia está directamente relacionada con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia.

    ¿Qué es reactividad de los materiales?

    REACTIVIDAD DE LOS METRIALES La reactividad es la capacidad de un material para combinarse qumicamente con otro, es decir, como se afecta un material. Como el Potasio es el ms reactivo y el Platino es el menos reactivo. Estos metales son dctiles y maleables, son buenos conductores de calor y de la electricidad.

    ¿Cómo se les llama a las propiedades que no dependen de la cantidad de materia considerada por ello son muy buenos indicadores para poder reconocer una sustancia?

    Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia considerada; por ello son muy buenos indicadores para poder reconocer una sustancia.

    ¿Qué es la cantidad de sustancia?

    La cantidad química o cantidad de sustancia es «una magnitud macroscópica que permite determinar indirecta y aproximadamente la cantidad de entidades elementales que hay en un sistema dado.»

    ¿Qué tipo de magnitud es la cantidad de sustancia?

    La cantidad de sustancia es una magnitud macroscópica, extensiva y que sirve para contar entidades elementales con números pequeños; se determina en forma indirecta a través de la masa, el volumen o el número de entidades elementales.

    ¿Qué son las sustancias reaccionantes?

    Las sustancias reaccionantes se denominan reactivos. Mientras, las sustancias que se originan en la reacción química se denominan productos. Hay elementos químicos muy reactivos, por ejemplo: el sodio, el potasio y el cesio. Por el contrario, los gases nobles (argón, criptón, neón, etc.) son químicamente inertes.

    ¿Qué es la reactividad de una sustancia?

    No obstante, tanto las especies químicas estables como las inertes pueden reaccionar en determinadas circunstancias, por ejemplo si se aplica la suficiente energía. El concepto de reactividad se asocia frecuentemente con la tasa o velocidad de reacción, una medida que se puede utilizar como medida de la reactividad de una sustancia.

    ¿Qué es una reacción química?

    Es una reacción química donde una sustancia arde en presencia de oxígeno. La combustión completa de los compuestos orgánicos (azúcares, proteínas, lípidos, etc.) genera el gas dióxido de carbono y agua.

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    fuente : respuestasrapidas.com.mx

    LAS REACCIONES QUÍMICAS

    UNIDAD DIDÁCTICA 6

    LAS REACCIONES QUÍMICAS1.- LOS CAMBIOS EN LA MATERIA

    La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

    1.1- CAMBIOS FÍSICOS

    En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:

    Cambios de estado. Mezclas. Disoluciones.

    Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

    1.2- CAMBIOS QUÍMICOS

    En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)

    Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

    ACTIVIDAD

    2.- CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

    La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

    Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

    Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

    Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

    3.- ECUACIONES QUÍMICAS

    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

    Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.

    A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

    Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.

    Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

    (s) = sólido.

    (metal) = elemento metálico.

    (l) = líquido. (g) = gas.

    (aq) = disolución acuosa (en agua).

    Aquí tienes dos enlaces para ver cómo se ajustan las ecuaciones químicas:

    Ajustar reacciones químicas 1 (con ejercicios)

    Ajustar reacciones químicas 2

    ACTIVIDAD

    4.- CÁLCULO DE LA MASA Y EL VOLUMEN A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS

    Las ecuaciones químicas permiten calcular, a partir de una cantidad determinada de alguno de los reactivos y productos que intervienen en una reacción, la cantidad necesaria del resto de los componentes de la misma.

    4.1- Cálculos masa - masa

    En este caso nos aprovechamos de la relación que hay entre  cantidad de sustancia (en mol), masa de sustancia y masa molar, tal como indica la relación:

    cantidad de sustancia = masa en gramos ;    n (mol) = m(g)

    masa molar M (g/mol)

    Para ver cómo se hace, lee el enunciado del problema siguiente y, a continuación pulsa sobre el gráfico:

    4.2- Cálculos volumen - volumen

    La ley de Avogadro dice lo siguiente:

    Esta ley implica que números iguales (por ejemplo, un mol) de partículas , átomos o moléculas, ocupan el mismo volumen,  lo cual es muy útil para realizar cálculos de volúmenes en aquellas reacciones en las que intervengan gases.

    Al igual que en el caso anterior, pulsa sobre el gráfico para ver cómo se plantea y soluciona un problema de este tipo:

    Aquí tienes un par de actividades para practicar ambos tipos de cálculos:

    ACTIVIDAD ACTIVIDAD

    5.- VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

    Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre.  Podemos definir velocidad de reacción como .

    En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

    5.1- Factores que afectan a la velocidad de reacción

    fuente : www.quimicaweb.net

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    Santiago 18 day ago
    4

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