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    que cantidad de calor se debe aplicar a una barra de plata de 12 kg

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

    obtenga que cantidad de calor se debe aplicar a una barra de plata de 12 kg de este sitio.

    CANTIDAD DE CALOR

    CALOR ESPECÍFICO Y CANTIDAD DE CALOR

    451 - FÍSICAII

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    Actividades integradoras

    CALOR ESPECIFICO CALORÍMETRO CANTIDAD DE CALOR

    TEMPERATURA DE LAS MEZCLAS

    Mapa del sitio

    CANTIDAD DE CALOR

    Por definición: el calor específico Ce de una sustancia es igual a la capacidad calorífica C de dicha sustancia entre su masa m:

    u uPor , lo tanto

    EJEMPLO 1.:

    uDatos                                       Fórmula

    uQ = ?                                       Q = m Ce ΔT

    um = 12 kg = 12000 gr

    To = 22°C Tf = 90°C Ce Ag = 0.056 cal/g°CSustitución y resultado: Q = 12000 x 0.056 cal/g°C x (90°C-22°C) = 45696 calEJEMPLO 2:

    uDatos                                                          Fórmula

    Ce = ?                                                      Ce = Q/mΔT

    u

    m = 100 gr        Sustitución y resultado:

    uQ = 868 cal        Ce = 868 cal/100 gr x 40°C = 0.217 cal/g°C.

    uΔT = 90°C – 50 °C = 40°C

    uAl consultar el cuadro encontraremos que la muestra metálica es de aluminio.

    uQ = 868 cal    Ce = 868 cal/100 gr x 40°C =.

    ΔT = 90°C – 50 °C = 40°C

    uAl consultar el cuadro encontraremos que la muestra metálica es de aluminio.

    u

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    CALOR ESPECÍFICO Preguntas y respuestas para cuestionarios y pruebas

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    Physics

    11th

    Physics 11th CALOR ESPECÍFICO

    Concepcion Manzanares

    2 plays

    8 Qs

    Show Answers See Preview 1. Open-ended 30 seconds 1 pt Q.

    230\ \frac{J}{Kg\cdot\degree C}

    230 Kg⋅°C J ​

    Calor especifico de la plata.

    ¿Qué cantidad de energía se debe aplicar a una barra de plata de 12 kg para que eleve su temperatura de 22°C a 90°C?

    2. Multiple-choice 30 seconds 1 pt Q.

    20 g de agua pasan de 10°C a 20°C. Determine la cantidad de calor que recibió. Respuesta expresada en calorías.

    answer choices 120 200 400 150 3. Open-ended 30 seconds 1 pt

    Q.

    ¿Cuántas calorías se deben suministrar para que un pedazo de metal de hierro de 3.5 kg eleve su temperatura de 26°C a 140°C?

    4. Multiple-choice 30 seconds 1 pt Q.

    470\ \frac{j}{kg\cdot\degree C}

    470 kg⋅°C j ​

    CALOR ESPECIFICO DEL HIERRO

    600 g de hierro se encuentran a una temperatura de 20°C. ¿Cuál será su temperatura final si le suministran 8,000 Joules?

    answer choices 48.37\degree C 48.37°C 45\degree C 45°C 8.37\degree C 8.37°C 47.35\degree C 47.35°C 5. Multiple-choice 30 seconds 1 pt Q.

    20 g de agua pasan de 10°C a 20°C. Determine la cantidad de calor que recibió. Respuesta expresada en calorías.

    answer choices 120 200 400 150 6. Multiple-choice 30 seconds 1 pt Q.

    30 g de agua a 40°C se enfrían hasta alcanzar una temperatura de 10°C. Determine la cantidad de calorías que cedió al ambiente.

    answer choices 800 1200 900 600 7. Open-ended 30 seconds 1 pt Q.

    Determine el calor específico de una pieza de 720.325 gramos que requiere 2300 calorias para elevar su temperatura de 37°C a 140°C. Consulte el cuadro de calores específicos para identificar que tipo de sustancia se trata.

    8. Multiple-choice 30 seconds 1 pt Q.

    Una esfera de latón de 100 gr, tiene una temperatura inicial de 10 °C, al recibir 200 cal de energía, su temperatura se eleva a 20° C ¿Cual es el calor especifico de la esfera?

    m= 100 gr T1= 10° C T2= 20 °C Q= 200 Cal answer choices 0.2 Cal /gr °C 20 Cal / gr °C 200 Cal / gr °C

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    fuente : quizizz.com

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    em fields, fabrication and physics

    andonegui06 11/07/2016

    Cal /g ºCSustanciaSustanciaSustanciaSustanciaCal /g ºCCal /g ºCCal /g ºCCal /g ºCAluminio0.217Vidrio0.199Cobre0.093Arena0.20Hierro0.113Hielo0.55Mercurio0.033Zinc0.092Plata0.056Alcohol0.58Latón0.094Aire0.0000053Agua demar0.945Plomo0.031Parafina0.51Acero0.42Ejemplo ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una barra de plata de 12 kgpara que eleve su temperatura de 22°C a 90°C?DatosFórmulasQ= ?Q = c mΔTm= 12 kg = 12000 grQ = (0.056 cal/g°C) (12000)(68 °C)To= 22°CQ = 45696 cal.Tf= 90°CΔT = (90 – 22)ºC = 68 ºCcAg= 0.056 cal/g°CEjemplo.Determina el calor específico de una pieza metálica de 100 gramosque requiere 868 calorías para elevar su temperatura de 50°C a 90°C, ¿De quésustancia se trata?Solución:DatosFórmulac = ?Q = c mΔTm = 100 grc = Q/mΔTQ = 868 calc = 868 cal/(100 gr)(40°C) = 0.217ΔT = 90°C – 50 °C = 40°Cc = 0.217 cal/gºCAl consultar la tabla encontraremos que la muestra metálica es de aluminiode aluminiode aluminiode aluminio.Calor latente de un cuerpoCalor latente de un cuerpoCalor latente de un cuerpoCalor latente de un cuerpo.... Se denomina fasefasefasefase de una sustancia a su estadoestadoestadoestado,que puede ser sólido, líquido o gaseoso. Los cambios de fase en sustanciasTAREATAREATAREATAREA 2PáginaPáginaPáginaPágina 151515151.

    Temas Selectos de FísicaTemas Selectos de FísicaTemas Selectos de FísicaTemas Selectos de Física IIIIIIII128puras tienen lugar a temperaturas y presiones definidas. El paso de sólido a gasse denominasublimación; de sólido a líquido,fusión,y de líquido a vapor,vaporización. Si la presión es constante, estos procesos tienen lugar a unatemperatura constante. La cantidad de calor necesaria para producir un cambiode fase se llama calor latentecalor latentecalor latentecalor latente (llamado también calor ocultoocultoocultooculto o escondidoo escondidoo escondidoo escondido), y sedefine como la cantidad de calor necesaria para cambiar de fase una masa mmmmde una sustancia pura, es decir, calor entre unidad de masa.mQL=4..NoEcEl calor latente tiene de unidades: J/Kg en el SI, pero también, cal/g y Kcal/Kg.Existen calores latentes de sublimación (Ls), de fusión (Lf) y de vaporización (Lv).Para el caso del agua, los calores latentes de fusión y vaporización son 3.33X105J/Kg (aproximadamente 80 Kcal/Kg) y 22.6X105J/Kg (aproximadamente 540Kcal/Kg), respectivamente.Lo anterior significa que, si se hierve agua en un recipiente abierto a la presiónde 1 atmósfera, la temperatura no aumenta por encima de los 100 °C por muchocalor que se suministre. El calor que se absorbe sin cambiar la temperatura delagua es el calor latente; no se pierde, sino que se emplea en transformar el aguaen vapor y se almacena como energía en el vapor. Cuando el vapor se condensapara formar agua, esta energía vuelve a liberarse. Del mismo modo, si secalienta una mezcla de hielo y agua, su temperatura no cambia hasta que sefunde todo el hielo. El calor latente absorbido se emplea para vencer las fuerzasque mantienen unidas las partículas de hielo, y se almacena como energía en elagua.

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    fuente : www.coursehero.com

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    Santiago 8 day ago
    4

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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