if you want to remove an article from website contact us from top.

    nombre con el cual también se le conoce a un cambio químico que experimenta la materia

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

    obtenga nombre con el cual también se le conoce a un cambio químico que experimenta la materia de este sitio.

    Cambio físico y cambio químico

    INTRODUCCIÓN

    CAMBIO FÍSICO Y CAMBIO QUÍMICO

    LEY DE LAVOISIER ECUACIONES QUÍMICAS

    CÁLCULOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

    REACCIONES DE INTERÉS

    Ya tienes claro que las reacciones químicas son cambios que se producen en la materia y que por lo tanto están por todas partes. Si te fijas un poco y observas tu entorno encontrarás numerosas transformaciones en la materia que te rodea. ¿Son todos esos cambios reacciones químicas?.

    Sabes que no, que a veces se producen cambios químicos y a veces cambios físicos. Y te han dicho que:

    Un CAMBIO FÍSICO es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.

    Los cambios de estado son cambios físicos

    Un CAMBIO QUÍMICO es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia.

    Las combustiones son cambios químico

    Puedes aprender de memoria estas definiciones pero, ¿sabes lo que queremos decir con "naturaleza de la materia"?, ¿cuando cambia ésta y cuando no?. Si no eres capaz de responder estas preguntas no sabrás diferenciar un cambio físico de un cambio químico.

    Recuerda todo lo que sabes sobre la composición de la materia, sobre los elementos y los compuestos, sobre las sustancias puras y las mezclas. Hablar de la naturaleza de una sustancia es lo mismo que describir su composición y su estructura, esto es de que elementos está compuesta y en que proporción. Si se trata de una única sustancia pura o de una mezcla de varias. Ya sabes que las sustancias puras son las que tienen iguales todas sus partículas y por lo tanto una composición fija que puedes expresar con una fórmula como H2O, que es la fórmula química del agua o NaCl, que es la fórmula química de la sal común o cloruro sódico.

    Cuando en una transformación de la materia una o más de estas sustancias puras "desaparecen" se está produciendo un cambio químico o reacción química. Pero como bien sabes la materia no puede desaparecer (ley de Lavoisier), así que al mismo tiempo "aparecen" una o más sustancias puras nuevas formadas con los átomos de las que "desaparecieron". Si en la transformación no ha "aparecido" ni "desaparecido" ninguna sustancia entonces se habrá producido un cambio físico.

    Esta página ha sido creada por María Jesús Dominguez Arias

    email: [email protected]

    fuente : www.uv.es

    Reacción química

    Reacción química

    Ir a la navegación Ir a la búsqueda

    Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.1​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

    La reacción química también se puede definir desde dos enfoques, el macroscópico que la define como y el nanoscópico cuya definición sería: .2​

    Las reacciones químicas ocurren porque las moléculas se están moviendo y cuando se golpean con energía suficiente una contra otras, los enlaces se rompen y los átomos se intercambian para formar nuevas moléculas. También una molécula que está vibrando con energía suficiente puede romperse en moléculas más pequeñas.3​

    A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.4​

    Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

    Índice

    1 Fenómeno químico

    2 Clases de reacciones

    2.1 Reacciones de la química inorgánica

    2.2 Reacciones de la química orgánica

    3 Factores que afectan la velocidad de reacción

    4 Rendimiento químico

    5 Grado de avance de la reacción y afinidad

    6 Véase también 7 Referencias 8 Enlaces externos

    Fenómeno químico[editar]

    Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí.5​ Las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de valencia de las sustancias intervinientes. Dicha interacción es el enlace químico.

    En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, que se transforma su estructura química, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles,6​ en su mayoría.

    La sustancia sufre modificaciones irreversibles. Por ejemplo, al quemarse, un papel no puede volver a su estado original. Las cenizas resultantes formaron parte del papel original, y sufrieron una alteración química.

    Véanse también: y .

    Clases de reacciones[editar]

    Reacciones de la química inorgánica[editar]

    Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).7​ Sin embargo podemos clasificarlas de acuerdo con los siguientes tres criterios:

    Reacciones según estructura

    Nombre Descripción Representación Ejemplo

    De síntesis o de combinación Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente8​

    A + B → C

    (siendo A y B reactivos cualesquiera y C el producto formado) 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)

    De descomposición8​ Descomposición simple Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes

    A → B + C

    (inversa de la síntesis, y A es un compuesto que se descompone en los reactivos que lo componen, B y C).

    CO2 (g) → CO2 (g) C(s) + O2 (g)

    Mediante un reactivo Una sustancia requiere un reactivo, para su descomposición.

    AB + C → AC + BC

    (el compuesto AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos AC y BC) 2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)

    De sustitución o desplazamiento8​ Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.

    AB +C → AC + B

    (donde el compuesto AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto AC y liberar B) 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

    De doble sustitución (o de doble desplazamiento) Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.

    AB + CD → AC + BD

    Pb (NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)

    Reacciones según la energía intercambiada

    Criterio Descripción Ejemplo

    Intercambio en forma de calor9​ Reacciones exotérmicas que desprenden calor del sistema de reacción Combustión

    Reacciones endotérmicas reacciones en las que se absorbe o se requiere calor para llevarse a cabo. Calcinación

    Intercambio en forma de luz9​ Reacciones endoluminosas que requieren el aporte de energía luminosa o luz al sistema para llevarse a cabo. Fotosíntesis

    Reacciones exoluminosas reacciones que al llevarse a cabo manifiestan una emisión luminosa Combustión del magnesio:

    2Mg+O2 + ΔH → 2MgO + Luz

    Intercambio en forma de energía eléctrica9​ Reacciones endoeléctricas que requieren el aporte de energía eléctrica para que puedan tener lugar. Electrólisis del agua

    fuente : es.wikipedia.org

    Cambios químicos de la materia » Recursos educativos digitales

    Flash, Web Aplicación en la que trabajaremos los cambios químicos que se producen en la materia. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llama…

    Cambios químicos de la materia

    Escrito por Carmen Alicia Ferrera Zamorano el 8 mayo, 2019. Publicado en II - Primaria

    Flash, Web

    Aplicación en la que trabajaremos los cambios químicos que se producen en la materia. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

    Editor/a: Consejería de Educación, Universidades, Cultura y DeportesEtapa/Cursos: 3º PrimariaÁreas/materias: II – PrimariaAutor: Agrega-Licencia de uso: CC – Reconocimiento – NoComercial – CompartirIgual (by-nc-sa)

    Acciones:

    Acceder/ejecutar

    recurso:

    Comparte esto:

    Haz clic para compartir en Facebook (Se abre en una ventana nueva)

    Haz clic para compartir en Twitter (Se abre en una ventana nueva)

    Haz clic para compartir en Pinterest (Se abre en una ventana nueva)

    Haz clic para compartir en WhatsApp (Se abre en una ventana nueva)

    Haz clic para compartir en Telegram (Se abre en una ventana nueva)

    Haz clic para imprimir (Se abre en una ventana nueva)

    Haz clic para enviar un enlace por correo electrónico a un amigo (Se abre en una ventana nueva)

    Etiquetas:Materia, Química

    Deja un comentario

    Debes iniciar sesión para dejar un comentario.

    Actividad física

    Aplicaciones (apps) educativas

    Alfabetización digital

    Arte y Cultura

    Canarias: Tradiciones, Cultura

    Cocina y alimentación

    Convivencia

    Dibujo

    Documentales

    Educación Afectivo Sexual

    Emociones

    Escritura

    Experimentos

    Gestión del tiempo (organización)

    Igualdad

    Internet seguro

    Juegos

    Lectura: cuentos, libros

    fuente : www3.gobiernodecanarias.org

    ¿Quieres ver la respuesta o más?
    Santiago 23 day ago
    4

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

    haga clic para responder