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    identifica los productos resultantes en la reacción química entre un ácido y una base

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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    Ácidos y Bases: tipos, ejemplos, usos y características

    Ácidos y bases ✓ Te explicamos qué son los ácidos y bases y cómo pueden medirse estas sustancias. Además, cuáles son sus características y diversos usos...

    — DEFINICIÓN Y CARACTERÍSTICAS —

    ÁCIDOS Y BASES

    La reacción entre ácidos y bases se denomina neutralización.

    ¿Qué son los ácidos y las bases?

    Los ácidos y las bases son sustancias que existen en la naturaleza y que se distinguen por su nivel de pH, es decir, por su grado de acidez o alcalinidad. Ambos, sin embargo, suelen ser sustancias corrosivas, a menudo tóxicas, que sin embargo poseen numerosas aplicaciones industriales y humanas.

    Los ácidos son sustancias de pH inferior a 7 (pH del agua igual a 7, considerado neutro), en cuya química figuran comúnmente grandes cantidades de iones de hidrógeno al añadirles agua. Suelen reaccionar ante otras sustancias perdiendo protones (H+).Las bases, en cambio, son sustancias de pH superior a 7, que en disoluciones acuosas suelen aportar iones de hidroxilo (OH–) al medio. Suelen ser potentes oxidantes, es decir, reaccionan con los protones del medio circundante.La reacción entre ácidos y bases se denomina neutralización y elimina más o menos las propiedades ácidas o básicas de ambos compuestos, produciendo agua y una sal en su lugar.

    Ver además: Compuestos orgánicos

    Características de los ácidos y bases

    Los ácidos suelen ser agrios, como el ácido cítrico del limón.

    Sabor. Las bases y los ácidos se distinguen fácilmente a través de su sabor. Las primeras tienen un sabor amargo característico, mientras que los ácidos suelen ser agrios, como el ácido cítrico del limón. Algunas bases menos intensas suelen mostrar sabores semejantes al jabón.Conductividad eléctrica. Tanto ácidos como bases, en disoluciones acuosas, son muy buenos conductores eléctricos. Eso se debe a su capacidad de generar iones cargados eléctricamente.Solubilidad. Los ácidos y las bases son solubles en agua, en líneas generales. Sin embargo, muchas bases fuertes como la sosa cáustica (NaOH) liberan una enorme cantidad de energía al hacerlo (reacción exotérmica) por lo que su contacto con este líquido es considerado de riesgo inflamable severo.Reactividad. Los ácidos y las bases se distinguen en que los ácidos ceden protones mientras que las bases aceptan protones de las sustancias que los acompañen. Esto significa que suelen reaccionar químicamente de maneras distintas ante sustancias como la materia orgánica, aunque en ambos casos el efecto visible sea de corrosión: tanto ácidos como bases pueden causar quemaduras graves a la piel, por ejemplo.Apariencia. Los ácidos presentan una consistencia aceitosa, mientras que algunas bases pueden tener un tacto jabonoso. Sin embargo, en estado sólido suelen ser más o menos porosos y frágiles, dependiendo de la sustancia específica. Algunos gases ácidos o básicos son incluso visibles a simple vista.

    La soda cáustica suele ser una base considerada de riesgo inflamable severo.

    Neutralización

    El resultado de la neutralización es una sustancia salada.

    Al mezclar una base con un ácido, se produce un efecto de neutralización, en que los protones liberados por el ácido son aceptados por la base, y ambos pierden parte (o la totalidad) de sus propiedades ácidas o básicas.

    Como producto de esta reacción se forma agua y algún tipo de sal, dependiendo del ácido y la base involucrados. Por eso, la sustancia resultante no es agria ni alcalina, sino salada. Por ejemplo: el ácido clorhídrico (HCl(ac)) reacciona con el hidróxido de sodio (NaOH) para formar la sal cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O).

    Estados físicos

    Las formas gaseosas son las de mayor riesgo industrial y humano.

    Tanto ácidos como álcalis pueden hallarse en cualquiera de los tres estados de agregación de la materia: sólidos (en polvo), gaseosos o líquidos.

    Las formas gaseosas son las de mayor riesgo industrial y humano, ya que a menudo no pueden ser percibidas antes de inhalarse y hacer daños en el sistema respiratorio.

    Medición del pH

    Con los ácidos, el papel tornasol se vuelve rosado.

    Para medir el pH (acidez o alcalinidad de una sustancia en solución acuosa) de las sustancias se emplean indicadores ácido-base, que son sustancias, materiales o instrumentos de medición que sirven para medir la acidez o alcalinidad de un compuesto químico.

    Existe un tipo especial de papel denominado papel tornasol azul, que cambia su color a rojo si se pone en contacto con un ácido y no le ocurre nada ante una base.

    fuente : humanidades.com

    Reacción ácido

    Reacción ácido-base

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    Una o es una reacción química que ocurre entre un ácido, por ejemplo el ácido clorhídrico y una base, el hidróxido de sodio.

    La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

    Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La palabra se puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cual no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base ambas especies reaccionan en diferentes grados que dependen en gran medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base a modo ilustrativo se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se mezcla con una base débil, esta última será neutralizada completamente, mientras que permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte, dependiendo de las moles que reaccionaron con la base. Pueden considerarse tres alternativas adicionales que surgen de la mezcla de un ácido con una base:

    Se mezcla un ácido fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.

    Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la reacción.

    Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.

    A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el padre de la química, el francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.1​

    Índice

    1 Teorías ácido base

    1.1 Definición de Lavoisier

    1.2 Definición de Liebig

    1.3 Definición de Arrhenius

    1.4 Definición de Bronsted-Lowry

    1.5 Definición de Lewis

    1.6 Definición de sistema disolvente

    2 Otras teorías ácido-base

    2.1 Definición de Usanovich

    2.2 Definición de Lux-Flood

    2.3 Definición de Pearson

    3 Importancia de las reacciones de neutralización como técnicas de análisis

    4 Práctica de la neutralización

    5 Véase también 6 Notas 7 Referencias 8 Enlaces externos

    Teorías ácido base[editar]

    Definición de Lavoisier[editar]

    Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, HI y otros), definió los ácidos en términos del “oxígeno” contenido, que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (oxys) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι (geinomai) que significa "engendrar").

    La definición de Lavoisier se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años, hasta el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.

    Definición de Liebig[editar]

    Esta definición fue propuesta por Liebig, aproximadamente en 1838,2​ sobre la base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal.3​ La definición de Liebig, incluso siendo completamente empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hasta la adopción de la definición de Arrhenius.4​

    Definición de Arrhenius[editar]

    Svante Arrhenius.

    La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado, desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en disolución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".5​

    Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en disolución acuosa formando cationes hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+),5​ y las bases de Arrhenius, que forman aniones hidroxilo (OH−). Más recientemente, las recomendaciones de la IUPAC han sugerido el término de "oxonio" ,6​ en lugar del más antiguo y también aceptado de "hidronio"7​ para ilustrar los mecanismos de reacción ‒como los de las definiciones de Brønsted-Lowry y sistemas solventes‒ más claramente que con la definición de Arrhenius, que actúa como un simple esquema general del carácter ácido-base.5​ La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius, en disolución acuosa, forman cationes hidrógeno, mientras que las bases de Arrhenius forman aniones hidroxilo".

    fuente : es.wikipedia.org

    7.2: Reacciones ácido

    7.2: Reacciones ácido-base: una guía para principiantes

    Última actualización

    30 oct 2022

    7.1: Colisiones y reacciones químicas

    7.3: Reacciones ácido-Base de Lewis

    Melanie M. Cooper & Michael W. Klymkowsky

    Michigan State University and UC Bolder

    Comencemos con la reacción de cloruro de hidrógeno y agua del último capítulo, una reacción clásica ácido-base. Para entender cómo se relacionan este tipo de reacciones, necesitamos aprender a identificar sus componentes esenciales y comunes. Nuestro primer obstáculo es el hecho de que los términos ácido y acidez, y en menor medida, bases y basicidad, han entrado en el lenguaje de la vida cotidiana. La mayoría de las personas tienen alguna noción de ácidos y acidez. Ejemplos de uso común incluyen: lluvia ácida, ácido estomacal, reflujo ácido, lengua ácida, etc. Es posible que escuches a alguien hablar de vino que sabe ácido, por lo que probablemente significan agrio, y la mayoría de la gente asiente con la cabeza en comprensión. El vino viejo sabe a vinagre porque contiene ácido acético. Probablemente también hayas oído hablar o incluso hayas aprendido sobre medidas de acidez que implican

    pH pH , pero ¿qué es pH pH

    exactamente? ¿Qué es un ácido y por qué querrías neutralizarlo? ¿Las cosas ácidas son malas? ¿Necesitamos evitarlos a toda costa y bajo cualquier circunstancia? Aunque el término base es menos común, es posible que ya estés familiarizado con materiales que son básicos en el sentido químico. Las bases a menudo se llaman álcalis, como en las baterías alcalinas y los metales alcalinos. Son resbaladizos al tacto, de sabor amargo.

    No es sorprendente que a lo largo de los años se hayan desarrollado muchas definiciones de reacciones ácido-base. Cada nueva definición ha sido consistente, es decir, produce conclusiones similares cuando se aplica a un sistema particular, a los que han venido antes, pero cada nueva definición también ha promovido la evolución de la idea de ácidos y bases. Las definiciones posteriores abarcan ideas originales sobre ácidos y bases, pero también las amplían y las hacen más aplicables, cubriendo una gran variedad de reacciones con características similares. Comenzaremos con el modelo más simple de ácidos y bases: el modelo Arrhenius. [3] Esta es la introducción más común a la química ácido-base; quizás ya te hayan enseñado este modelo. Aunque el modelo Arrhenius es de utilidad limitada, examinaremos su estructura simple como base para modelos más sofisticados y útiles. Nuestra consideración modelo por modelo debería ayudarlo a apreciar cómo la química ácido-base se ha vuelto cada vez más general y poderosa con el tiempo. A medida que avanzamos, tenga en cuenta esta regla simple: Todas las reacciones ácido-base comienzan y terminan con moléculas polarizadas. A medida que avanzamos por los diversos modelos de reacciones ácido-base, vea si puede identificar los grupos polares y cómo interactúan entre sí.

    Ácidos y Bases de Arrhenius

    En el modelo Arrhenius, un ácido se define como un compuesto que se disocia cuando se disuelve en agua para producir un protón (

    H + H+

    ) y un ion cargado negativamente (un anión). De hecho, los protones desnudos (

    H + H+

    ) no deambulan en solución. Siempre se asocian con al menos una, y más probablemente múltiples, moléculas de agua. [4] Generalmente, los químicos utilizan una taquigrafía para esta situación, ya sea refiriéndose al

    H + H+

    en solución acuosa como un ion hidronio (denotado como

    H 3 O + H3O+

    ) o incluso más simplemente como

    H + H+

    , pero no se olvide, esta es una mano corta. Un ejemplo de una reacción ácida de Arrhenius es:

    HCl(g)+ H 2 O⇄ H 3 O + (aq)+ Cl − (aq) (7.2.1)

    (7.2.1)HCl(g)+H2O⇄H3O+(aq)+Cl−(aq)

    o, más simplemente (y más fiel a la teoría original):

    HCl(g)⇄ H + (aq)+ Cl − (aq) or HCl(aq) (7.2.2)

    (7.2.2)HCl(g)⇄H+(aq)+Cl−(aq) or HCl(aq)

    Pero esta es realmente una forma bastante extraña de presentar la situación real, porque la

    HCl HCl

    molécula no interactúa con una sola molécula de agua, sino que interactúa con el agua como solvente. Cuando el gas cloruro de hidrógeno (

    HCl HCl

    ) se disuelve en agua, se disocia en

    H + (aq) H+(aq) y Cl − (aq) Cl−(aq)

    casi por completo. Para todos los efectos, no hay

    HCl HCl

    moléculas en la solución. Una solución acuosa de

    HCl HCl

    se conoce como ácido clorhídrico, que la distingue del gas, cloruro de hidrógeno. Esta disociación completa es una característica de los ácidos fuertes, ¡pero no todos los ácidos son fuertes!

    Una base de Arrhenius se define como un compuesto que genera iones hidróxido (

    –OH –OH

    ) cuando se disuelve en agua. Los ejemplos más comunes de bases de Arrhenius son los hidróxidos del Grupo I (metal alcalino), como el hidróxido de sodio:

    NaOH(s)+ H 2 O⇄ Na + (aq)+ − OH(aq) or NaOH(aq) (7.2.3)

    (7.2.3)NaOH(s)+H2O⇄Na+(aq)+−OH(aq) or NaOH(aq)

    Nuevamente, este es un sistema de reacción que involucra tanto

    NaOH NaOH

    al agua líquida como al agua. El proceso de formación de una solución de hidróxido de sodio es igual que el involucrado en la interacción entre el cloruro de sodio (

    fuente : espanol.libretexts.org

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    Santiago 10 day ago
    4

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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