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    expresión que utiliza símbolos y fórmulas para representar un cambio químico

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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    Símbolos y fórmulas químicas

    Símbolos y fórmulas químicas

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    Los símbolos y fórmulas químicas se utilizan en el ámbito de la química para identificar a los elementos y compuestos químicos, sus estados de agregación y la proporción de elementos que forman los diversos compuestos o moléculas.

    Índice

    1 Símbolo químico 2 Fórmula química 3 Véase también 4 Referencias

    Símbolo químico[editar]

    Artículo principal:

    Los símbolos químicos son los signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes con sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro,Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt. Fueron propuestos en 1814 por Berzelius en reemplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica.

    La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo. El símbolo suele representar un átomo del elemento en una molécula u otra especie química. Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas, denominadas masas atómicas relativas, por lo que también representa un mol.

    Fórmula química[editar]

    Artículo principal:

    Diferentes fórmulas del peróxido de hidrógeno: empírica,molecular y semidesarrollada.

    La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química . Existen varios tipos de fórmulas químicas:1​Ejemplo: La fórmula general de los silanos2​ es SinHm, y la fórmula del agua es H2O.

    A veces, los miembros de una familia química se diferencian entre sí por una unidad constante, generalmente un átomo de carbono adicional en una cadena carbonada. Un detalle fundamental para la nomenclatura y la formulación en química, ya sea orgánica o inorgánica es la capacidad de escribir en un lenguaje común, independiente del lugar o el idioma. En este sentido la nomenclatura química creada por Lavoisier y sus sucesores toma estas ideas de estandarización de la nomenclatura biológica linneana. Por lo anterior, las sustancias puras simples o elementos han recibido una serie de nombres que pueden ser abreviados en lo que denominamos el símbolo químico. A diferencia de los nombres que pueden cambiar en diferentes países, los símbolos son estandarizados independientemente al idioma, siendo en últimas el verdadero lenguaje químico. Escribir los nombres de los elementos no es muy complejo, pero del mismo modo que son pocas reglas, su aplicación es sumamente estricta modelo de enlaces y componentes de su mama:

    Véase también[editar]

    Elemento químico Símbolo químico Fórmula química Formulación química

    Anexo:Elementos químicos por símbolo

    Anexo:Elementos químicos por orden alfabético

    Tabla periódica de los elementos

    Referencias[editar]

    ↑ Ralph S. Petrucci, William S. Harwood y F. Geoffrey Herring, , 8th Edition (Prentice-Hall 2002), cap 3.

    ↑ Familias de compuestos. Química 1. Fundamentos. Lacreu, Aramendía, Aldabe. Ediciones Colihue SRL. ISBN 9505813430. Pág. 62

    Control de autoridades

    Proyectos WikimediaDatos: Q16637232

    Datos: Q16637232

    Categorías: Nomenclatura químicaSímbolos

    fuente : es.wikipedia.org

    Reacciones químicas

    Con este material Identificarás las reacciones de análisis y de síntesis del agua mediante la elaboración de modelos operativos representativos del agua, oxígeno e hidrógeno, para comprender los conceptos de elemento, compuesto, átomo, molécula, enlace, mezcla y reacción química.

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    Inicio Química 1 Unidad 1 Agua: compuesto o elemento Reacciones químicas

    Reacciones químicas

    Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.

    Antes de comenzar el estudio de las reacciones químicas es necesario que observes la simbología usada para expresar de una forma sencilla y universal una reacción química. Para ello haz clic en el siguiente vínculo:

    Clasificación general de las reacciones químicas

    Una ecuación química es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química. En ella determinamos las sustancias reaccionantes, se predicen los productos y se indican las proporciones de las sustancias que participan en la reacción.

    Para identificar si ha ocurrido una reacción química es necesario verificar si se ha dado alguno de los siguientes eventos:

    Se produce una efervescencia (producción de gases).

    Se libera o absorbe energía (cambia la temperatura del matraz o recipiente donde ocurre la reacción).

    Cambio de color de los reactivos participantes.

    Aparece un precipitado o sustancia insoluble.

    En esta tabla aparecen los símbolos más utilizados en las ecuaciones químicas. Observa que las sustancias que actúan como reactivos se escriben del lado izquierdo de la reacción mientras que los productos (sustancias que se forman durante una reacción química) del lado derecho.

    Símbolos de uso común en las ecuaciones químicas (Hein, 1992)

    Símbolo Significado

    Dan o producen (apunta hacia los productos).

    Reacción reversible; equilibrio entre reactivos y productos.

    Gas que se desprende (se coloca después de la sustancia).

    Sólido o precipitado que se forma (se coloca después de la sustancia).

    (s) Estado sólido (se coloca después de la sustancia).(l) Estado líquido (se coloca después de la sustancia).(g) Estado gaseoso (se coloca después de la sustancia).(ac) Solución acuosa (sustancia disuelta en agua, se escribe después de ella).Δ Energía calorífica.

    Más o se agrega a (al aparecer este signo entre dos sustancias).

    Para escribir una ecuación química se tiene que tomar en cuenta que:

    Debemos saber cómo reaccionan las sustancias y qué nuevos productos se forman.

    Toda ecuación química debe estar balanceada, es decir que debe de existir la misma cantidad de átomos de un mismo elemento de ambos lados de la ecuación química, por ejemplo, esta es una representación de una molécula de agua oxigenada o peróxido de hidrógeno (H2O2).

    El agua oxigenada es un líquido transparente muy reactivo, por lo que se utiliza como desinfectante y bactericida. Por este motivo se requiere almacenarlo en recipientes color ámbar, que no permitan la entrada de luz y de esta manera el agua oxigenada almacenada no reaccione ni se descomponga.

    El agua oxigenada por acción de la luz reacciona descomponiéndose en agua y oxígeno. Esta reacción se produce de la siguiente manera:

    Peróxido de hidrógeno (H2O2)

    1 2 3

    Para saber más

    Puedes consultar este video sobre fórmulas y ecuaciones químicas:

    ‹ Ejercicio 1 Índice

    Reacciones de síntesis (o combinación) ›

    fuente : e1.portalacademico.cch.unam.mx

    Subtema

    materia, estructura atómica, Tabla perdiódica, enlace quíimico, nomenclatura química inorgánica, reacciones químicas inorgánicas

    Inicio Química

    Reaciones químicas inorgánicas

    Contenidos

    Conceptos básicos de reacciones y ecuaciones químicas

    Conceptos básicos de reacciones y ecuaciones químicas

    En este tema comprenderás la importancia que tienen los fenómenos que modifican la naturaleza interna de las sustancias y su relación con nuestra vida cotidiana, por lo tanto, te preguntarás:

    ¿Qué observas cuando la madera se quema?

    123RF (s.f.). Close up de una chimenea hogar para días fríos [Imagen] Tomada de https://goo.gl/YpqbvD

    ¿Percibes algún cambio cuando un cerillo es frotado en una superficie o cuando las plantas crecen?

    123RF (s.f.). Árbol verde joven germinar desde el terreno aislado en fondo blanco [Imagen] Tomada de https://goo.gl/ZDb6Zs

    Sí, efectivamente, la madera, el cerillo y la planta presentan cambios.

    Desde tiempos inmemoriales al hombre le han llamado la atención los diversos procesos de transformación y se ha interesado por conocerlos. La razón es simple, una vez conocidos los cambios que sufre la materia se pueden controlar para beneficio de la humanidad.

    En las reacciones químicas se pueden observar transformaciones, entre éstas podemos encontrar: cambio de color, precipitado, producción de un gas o cambio en la temperatura.

    Por ejemplo, la formación de óxidos de hierro en una estructura constituida por una aleación de hierro expuesta a la atmósfera abierta causa un deterioro irreversible.

    FreeDigitalPhotos.net (2011). Old Machinery Stock Photo [Imagen] Tomada de https://goo.gl/KX4aRz

      Formación de óxido de hierro

    En la naturaleza, la velocidad con la que se llevan a cabo las reacciones químicas es variable. Algunas transformaciones son muy lentas, como la oxidación de los metales; otras muy rápidas, como la explosión de nitroglicerina.

    gettyimages (s.f.). Nuclear Test USA – Badger [Imagen] Tomada de https://goo.gl/ypizmY

    Explosión de nitroglicerina

    ¿Cómo se efectúa una reacción química?

    Al combinarse las sustancias ocurre un rompimiento de los enlaces que mantienen unidos a los átomos que las conforman, de tal manera que estos átomos se reorganizan mediante nuevos enlaces entre ellos, lo que da lugar a nuevas sustancias.

    Representación de una reacción química

    Describe los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los átomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.

    Ecuaciones químicas

    Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química; nos proporciona un medio para mostrar un cambio químico, los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde interviene.

    La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las sustancias participantes, por ejemplo:

    O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto, por ejemplo:

    Convencionalmente, a las sustancias que se escriben a la izquierda de la flecha se les llama reactivos o reactantes y constituyen el primer miembro de la ecuación.

    Las sustancias escritas a la derecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuación y constituyen el producto de la reacción.

    Ejemplo:

    La siguiente tabla que se refiere a los símbolos auxiliares utilizados en una reacción química.

    DFIE – IPN (2015). Tabla símbolos auxiliares utilizados en una reacción química [Imagen de elaboración propia]

    Tabla 1. Símbolos auxiliares utilizados en una reacción química

    Como puedes observar, los símbolos auxiliares se emplean para que una ecuación química represente lo más exactamente posible las condiciones en que se llevan a cabo las reacciones químicas.

    Ecuaciones químicas con palabras

    El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso para producir el sólido cloruro de hierro (III). Observa la siguiente imagen:

    monografías.com (s.f.). [Imagen sin título]. https://goo.gl/16xVSQ

    Clasificación de las reacciones químicas

    Cuando se efectúa una reacción química se presentan cambios en la composición y estructura de las sustancias reaccionantes.

    Pero, ¿cómo predecir la forma de reaccionar de dos o más sustancias entre sí, o bien, lo que sucede a un reactante cuando se le aplica calor o se le adiciona algún catalizador?

    Para dar respuesta a esta interrogante los químicos se han auxiliado del conocimiento que tienen de las propiedades de los elementos, así como de los compuestos y las ecuaciones químicas para predecir las posibles combinaciones entre las sustancias. Los tipos de reacciones comunes en química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.

    En este video podrás observar algunos experimentos químicos, como: Jardín Químico, La serpiente del Faraón, Producción de hidrógeno y Producción de cloro, los cuales te ayudarán a percibir de forma real una reacción química y lo espectacular que puede resultar.

    WorldScienceEC (2013). EXPERIMENTOS QUÍMICOS | The Amazing Science | Ciencia Sorprendente #3. Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=yhRx4SuWH4s

    En este video encontrarás información importante que te ayudará a reforzar los conceptos y tipos de reacciones químicas vistos hasta ahora ya que podrás observar algunas reacciones químicas realizadas en el laboratorio.

    fuente : www.aev.dfie.ipn.mx

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    Santiago 6 day ago
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