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    es la masa molecular o masa atómica de una sustancia expresada en g/mol?

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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    4q9

    3. Magnitudes y leyes básicas

    Mol y número de Avogadro

    Mol. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc). El número de Avogadro (NA) vale 6'023 · 1023 partículas.

    La masa de un mol de átomos es la masa atómica expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol). Mientras que la masa de un sólo átomo es la masa atómica expresada en uma.

    La masa de un mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol). Mientras que la masa de una molécula es la masa molecular expresada en uma.

    La relación es: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.

    Calculadora de masas atómicas y moleculares

    fuente : recursostic.educacion.es

    Masa molar

    Masa molar

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    La masa molar (símbolo M) de sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1​ Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1). Sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol)...

    Índice

    1 Elementos 2 Compuestos 3 Mezclas

    4 Cantidades relacionadas

    4.1 Masa molecular

    5 Usos en la síntesis de ADN

    6 Precisión e incertidumbres

    7 Medición

    7.1 Densidad de vapor

    7.2 Descenso crioscópico

    7.3 Aumento ebulloscópico

    8 Referencias 9 Enlaces externos

    Elementos[editar]

    La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2​ multiplicado por la constante de masa molar, M

    u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3​ Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas. Ejemplos:

    M(H) = 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol.

    M(S) = 32,065(5) u × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol.

    M(Cl) = 35,453(2) u × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol.

    M(Fe) = 55,845(2) u × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol.

    La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i. e. números puros, sin unidades) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).

    Usualmente algunos elementos son encontrados en forma molecular, como el hidrógeno (H

    2), azufre (S 8), cloro (Cl

    2), etc. La masa molar de las moléculas homonucleares es el número de átomos en cada molécula multiplicado por el peso atómico del elemento constante, multiplicado por la constante de masa molar (M

    u). Ejemplos: M(H

    2) = 2 × 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol.

    M(S

    8) = 8 × 32,065(5) u × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol.

    M(Cl

    2) = 2 × 35,453(2) u × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol.

    Compuestos[editar]

    La masa molar de un compuesto está dada por la suma de los pesos atómicos estándar de los átomos que forman el compuesto, multiplicado por la constante de masa molar (M

    u). Ejemplo:

    M(NaCl) = [22,989 769 28(2) + 35,453(2)] × 1 g/mol = 58,443(2) g/mol.

    M(C 12H 22O

    11) = ([12 × 12,010 7(8)] + [22 ×1,007 94(7)] + [11 ×15,999 4(3)]) × 1 g/mol = 342,297 (14) g/mol.

    Se puede definir una masa molar promedio para mezclas de compuestos.1​ Esto es particularmente importante en la ciencia de polímeros, donde moléculas de un polímero pueden tener distinto número de monómeros (polímeros no uniformes).4​5​

    Mezclas[editar]

    La masa molar promedio de mezclas

    {\displaystyle {\bar {M}}}

    pueden ser calculados mediante las fracciones molares (xi) de los compuestos y sus masas molares (Mi) como sigue:

    {\displaystyle {\bar {M}}=\sum _{i}x_{i}M_{i}}

    También puede ser calculado a partir de la fracción de masa (wi) de los compuestos:

    {\displaystyle 1/{\bar {M}}=\sum _{i}{\frac {w_{i}}{M_{i}}}}

    Por ejemplo, la masa molar promedio del aire seco es 28,97 g/mol.

    Cantidades relacionadas[editar]

    La masa molar está fuertemente relacionada con la masa molar relativa (M

    r) de un compuesto y con las masas atómicas estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, la cual es la masa de de una composición isotópica particular, y no está directamente relacionada con la masa atómica, que es la masa de de cierto isótopo. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la masa molar, especialmente en bioquímica, con la definición 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de que estrictamente es una constante de masa (1 Da = 1 u = 1,660 538 921(73)×10−27 kg).6​3​

    El peso molecular (P.M.) es un antiguo término para lo que ahora se llama, más correctamente, masa molar relativa (M

    r).7​ Es una cantidad adimensional igual a la masa molar dividida por la constante de masa molar. La definición técnica es que la masa molar relativa es una masa molar medida en una escala donde la masa molar de un átomo no enlazado de carbono-12, en reposo y en su estado fundamental, es 12. La primera definición es equivalente a la completa, debido a la manera en que está definida la constante de masa molar.

    Masa molecular[editar]

    Artículo principal:

    La masa molecular (m) es la masa de determinada molécula: se mide en daltons (Da) o unidad de masa atómica unificada (u).6​ Moléculas diferentes de un mismo compuesto pueden tener masas moleculares distintas debido a que este puede contener diferentes isótopos de un mismo elemento. La masa molar es una medida del promedio de la masa molecular de todas las moléculas de una muestra, y generalmente es la medida más apropiada para trabajar con cantidades macroscópicas (que pueden ser pesadas) de una sustancia.

    La masas moleculares se calculan a partir de las masas atómicas relativas8​ de cada nucleido, mientras que las masas molares se calculan a partir del peso atómico de cada elemento. El peso atómico considera la distribución isotópica de cada elemento en una muestra dada (habitualmente se asume que es "normal"). Por ejemplo, el agua tiene una masa molar de 18,015 3(3) g/mol; sin embargo, moléculas individuales de agua tienen masas entre 18,010 564 686 3(15) u y 22,027 736 4(9) u, pertenecientes a las composiciones isotópicas 1H

    fuente : es.wikipedia.org

    ¿Qué es la masa molar? Diferencia con la masa molecular

    La masa molar es la relación entre la cantidad de sustancia y su masa. Explicamos su definición con algunos ejemplos y la diferencia con la masa molecular.

    ¿Qué es la masa molar? Definición y ejemplos

    La masa molar es la relación entre la cantidad de sustancia y su masa. Numéricamente, la masa molar es igual a la masa de un mol de una sustancia, es decir, la masa de una sustancia que contiene un número de partículas igual al número de Avogadro.

    La masa molar de un compuesto químico es la suma de las masas atómicas de los elementos que lo componen, multiplicada por los coeficientes estequiométricos de los elementos por la fórmula química del compuesto.

    La masa atómica de un elemento es un valor que se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos.

    Estrictamente hablando, la masa de una molécula es menor que la masa de los átomos que lo componen en una cantidad igual a la energía de unión de la molécula. Sin embargo, esta variación de masa es entre 9 y 10 veces más pequeña que la masa de la molécula, y puede ser despreciada.

    ¿Cuál es la diferencia entre masa molar y masa molecular?

    La masa molar, expresada en g/mol, es numéricamente la misma que la masa molecular, expresada en unidades de masa atómica (u o Dalton), y peso molecular relativo.

    Sin embargo, es necesario comprender claramente la diferencia entre masa molar y masa molecular, teniendo en cuenta que son iguales sólo numéricamente y difieren en dimensión.

    ¿En qué unidades se mide la masa molar?

    En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad para medir la masa molar es kilogramo por mol (kg/mol). Sin embargo, cuando la masa molar se expresa en g/mol, su valor numérico es el mismo con el peso molecular relativo. Por esta razón, históricamente el peso molar se expresa generalmente en gramos por mol (g/mol).

    La masa molar en las fórmulas generalmente se indica con una letra mayúscula M.

    Las comparaciones directas y las mediciones de las masas de átomos y moléculas se realizan utilizando métodos de espectrometría de masas.

    Ejemplos de masa molar

    Por ejemplo, la masa molar del oxígeno como elemento M(O) = g/mol, y en forma de una sustancia simple que consta de moléculas O2, M(O2) = 32 g/mol.

    Otro ejemplo: la masa atómica del hierro es 55.847 a. E. m. Por lo tanto, un mol de hierro (es decir, el número de átomos de hierro igual al número de Avogadro, ≈6.022⋅1023) tiene una masa de 55.847 g.

    Para calcular el número de las masas molares de moléculas complejas se puede determinar sumando las masas molares de sus elementos constituyentes. Por ejemplo, la masa molar de agua H2O hay

    M (H2O) = 2 M (H) + M (O) = 2.1 g / mol + 16 g / mol = 18.1 g / mol

    Autor: Oriol Planas - Ingeniero Técnico Industrial especialidad en mecánica

    Fecha publicación: 22 de agosto de 2021

    Última revisión: 22 de agosto de 2021

    fuente : energia-nuclear.net

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    Santiago 9 day ago
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