if you want to remove an article from website contact us from top.

    es el número que representa los moles o moléculas de una sustancia química en la ecuación

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

    obtenga es el número que representa los moles o moléculas de una sustancia química en la ecuación de este sitio.

    Mol

    Solemos invitar al mundo a crear la suma de todo el conocimiento humano. En esta ocasión, invitamos al mundo a crear el sonido de todo el conocimiento humano.

    [¡Ayúdanos con las traducciones!]

    Mol

    Ir a la navegación Ir a la búsqueda

    Para otros usos de este término, véase Mol (desambiguación).

    Mol

    Estándar Unidades básicas del Sistema Internacional

    Magnitud Cantidad de sustancia

    Símbolo mol Equivalencias

    Cantidad: 1 mol = 6,022 140 76  × 1023 unidades elementales

    [editar datos en Wikidata]

    El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia 1​2​3​, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

    En cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol, símbolo mol, es la unidad del SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,022 140 76 × 1023 entidades elementales. Esta cifra es el valor numérico fijo de la constante de Avogadro, cuando se expresa en la unidad mol-1, y se denomina número de Avogadro.

    La cantidad de sustancia, símbolo n, de un sistema, es una medida del número de entidades elementales especificadas. Una entidad elemental puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón, cualquier otra partícula o grupo especificado de partículas. Como consecuencia de la definición del mol, la constante de Avogadro y el número de Avogadro ya no tienen una incertidumbre experimental en el SI.4​

    Antes de 2019, un mol se definía como la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos hay en doce gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere y su interpretación es motivo de debates,5​ aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir de 2011 la definición se basa directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).6​

    Diagrama que muestra la relación entre el mol, la masa molar, la masa en gramos, el número de partículas, la molaridad de una disolución, la ecuación de estado de la ley de los gases ideales y el número de Avogadro.

    El número de unidades elementales —átomos, moléculas, iones, fotones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de estas— existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)7​ y equivale a:

    {\displaystyle {\rm {1\,mol=6,022\,140\,76\,\cdot 10^{23}\ unidades\;elementales}}}

    7​

    El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).

    Otro uso que cabe mencionar es su utilización para expresar la concentración en la llamada molaridad, que se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos.

    El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas. Los gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cinética. Por consiguiente, dos gases distintos que estén a la misma temperatura y presión ocuparan un mismo volumen. De lo cual se infiere que cada uno de ellos debe contener la misma cantidad de moléculas. Y como una mol contiene NA moléculas, un mol de cualquier gas tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en la ya dicha igualdad de condiciones.

    Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22,4 l en condiciones normales. A este volumen se le llama volumen molar del gas. El volumen molar es un cubo cuyas aristas miden, más o menos, 28,2 cm.

    Índice

    1 Historia 2 Aclaraciones 3 Equivalencias 4 Véase también 5 Referencias 6 Enlaces externos

    Historia[editar]

    Un mol de gas ocupa un volumen de 22,4 l

    Dado el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamente grande, es imposible contar individualmente las partículas de una muestra. Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.

    El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, intentando cuantificar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.

    fuente : es.wikipedia.org

    Cálculos en las reacciones químicas

    INTRODUCCIÓN

    CAMBIO FÍSICO Y CAMBIO QUÍMICO

    LEY DE LAVOISIER ECUACIONES QUÍMICAS

    CÁLCULOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

    REACCIONES DE INTERÉS

    A los químicos les interesa conocer la masa de reactivos que necesitan para obtener una cantidad de producto determinada en una reacción química, o la cantidad de producto que pueden obtener a partir de una determinada cantidad de reactivos. Los cálculos que hay que hacer para resolver estas cuestiones se llaman cálculos estequiométricos.

    Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de la reacción. Entonces podemos conocer la cantidad de moléculas de un producto que se puede obtener a partir de una cierta cantidad de moléculas de los reactivos. Por ejemplo con 2 moléculas de hidrógeno (H2)  y 1 molécula de oxígeno (O2) se pueden obtener 2 moléculas de agua (H2O). Si sabemos la masa de cada molécula sabemos también la relación entre las masas de reactivos y productos en la reacción. Estas masas si que las conocemos. Se llaman masas moleculares, y se calculan sumando las masas de los átomos que componen las moléculas, las masas atómicas. Estas las encontrarás en cualquier tabla periódica expresada en (unidades de masa atómica). Pero como puedes imaginar son masas muy pequeñas, del orden de los 10-24 g. Por eso los químicos han definido una nueva unidad para medir el número de partículas (átomos o moléculas), a la que han llamado y que se define así:

    Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa atómica en umas expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 . 1023 partículas (átomos, moléculas, iones...)

    Así, la relación en moles de moléculas en nuestra reacción entre el hidrógeno y el oxígeno también viene dada por los coeficientes estequiométricos, de manera que también la podemos leer como:

    " 2 moles de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno para dar 2 moles de moléculas de agua"

    o, sabiendo que las masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno son:

    M (H) = 1 u       M(O) = 16 u

    y que por lo tanto las masas moleculares del gas hidrógeno, del gas oxígeno y del agua son:

    M (H2) = 2 . M (H) = 2 . 1 u = 2 u

    M (O2) = 2 . M (O) = 2 . 16 u = 32 u

    M (H2O) = 2 . M (H) + 1 . M (O) = 2 . 2 u + 1 . 16 u = 18 u

    de manera que la masa de 1 mol de cada sustancia será:

    M (H2) = 2 g/mol M (O2) = 32 g/mol M (H2O) = 18 g/mol

    podemos leer la ecuación química ajustada de la reacción como:

    " 4 g de hidrógeno reaccionan con 32 g de oxígeno para dar 36 g de agua". Observa que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos, como tenía que ser (ley de Lavoisier).

    Esta página ha sido creada por María Jesús Dominguez Arias

    email: [email protected]

    fuente : www.uv.es

    Mol

    Mol ✓ Te explicamos qué es el mol y cómo se calcula esta magnitud. Además, sus características generales y cuál es su volumen...

    InicioQuímica

    Mol

    Te explicamos qué es el mol y cómo se calcula esta magnitud. Además, sus características generales y cuál es su volumen.

    Escuchar 1 min. de lectura

    Para calcular los moles necesitamos conocer la masa atómica o la molecular.

    Índice temático

    ¿Qué es el mol?

    El mol es una de las magnitudes estipuladas por el Sistema Internacional de Unidades (SI). Su símbolo es “mol”.

    El mol es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas, etc) equivalente a la cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (12C).

    La masa de un mol de sustancia (llamada masa molar) es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.

    El número de Avogadro (NA) es la cantidad de partículas ( moléculas, átomos, electrones) que contiene un mol de una sustancia cualquiera. Es una constante que corresponde al valor de 6,022×10^23 mol-1. Por tanto, 1 mol de cualquier sustancia contiene 6,022×10^23 entidades elementales de esa sustancia. Por otra parte, el número de Avogadro permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica, siendo 6,022×10^23 u.m.a (unidad de masa atómica) igual a 1 gramo. El número de Avogadro es la cantidad de átomos que contiene 1 mol de átomos cuya masa es igual a la masa atómica del elemento.

    [embedyt]https://www.youtube.com/watch?v=6aGsqw0ZX5A[/embedyt]

    Ver además: Calor específico

    ¿Cómo se calcula el mol?

    Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la molecular.

    Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la molecular, dependiendo de si se trata de átomos o compuestos respectivamente. Entonces, para calcular el número de moles de moléculas o átomos de una sustancia cualquiera debe realizarse la fracción entre la masa de la sustancia, sobre su masa molecular o atómica. Por ejemplo, si queremos calcular el número de moles de X escribimos:

    Donde:  es el número de moles de X,  m(X) es la masa de X y M(X) es la masa atómica o molecular de X.

    ¿Cuál es el volumen de un mol?

    Cuando las sustancias se encuentran en estado gaseoso es posible calcular el volumen que ocupa un mol. El volumen es una medida de la magnitud de la extensión de un cuerpo y su unidad es el metro cúbico (m3) en el SI.

    Bajo las condiciones normales de temperatura y presión (T=25⁰C y P=1atm), el volumen de un mol de gas equivale a 22,4 litros (L). Este valor se llama volumen molar (Vm) y corresponde a los denominados gases ideales. Los gases reales tienen valores de Vm ligeramente distintos de este valor. Por ejemplo, el CO2 tiene Vm=22,3L.

    fuente : concepto.de

    ¿Quieres ver la respuesta o más?
    Santiago 9 day ago
    4

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

    haga clic para responder