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    cuantos electrones hay en el ultimo nivel de energia en el modelo co2

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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    Estructuras de Lewis

    7. Estructura de Lewis de CO2, dióxido de carbono.

    ⇐ Al índice

    1. Cuenta el número total de electrones (NT) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.2. Selecciona el átomo central:3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:4. Para completar el octeto de los átomos terminales necesitas (electrones).5. ¿Cuántos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?6. ¿Cual será la estructura de la molécula? Estructuras7. ¿Como será la polaridad de la molécula? Polaridad, Electronegatividad8. Esta molécula tiene enlaces dobles que incluyen una componente sigma y otra pi. ¿Qué orbitales utiliza el átomo de carbono en el enlace sigma? orbitales

    Finalmente los orbitales pi completan el solapamiento de orbitales atómicos formando el enlace pi que junto con el enlace sigma constituyen el enlace doble.

    fuente : www.uv.es

    QUÍMICA I

    CONTIENE: * CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS. * TABLA PERIÓDICA. * USOS Y APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA. * UBICACIÓN EN LA TABL…

    QUÍMICA I - LOS ELEMENTOS PERIÓDICOS

    ENDER ORIVE 18 de may de 2016 • 1 recomendación •

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    1 de 9 CONTIENE:

    * CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS.

    * TABLA PERIÓDICA.

    * USOS Y APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA.

    * UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Y CALCULO DEL GRUPO, PERIODO, FAMILIA Y VALENCIA.

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    fuente : es.slideshare.net

    Regla del Octeto

    Regla del Octeto ✓ Te explicamos qué es la regla del octeto en química, quién fue su creador, ejemplos y excepciones. Además, la estructura de Lewis.

    InicioQuímica

    Regla del octeto

    Te explicamos qué es la regla del octeto en química, quién fue su creador, ejemplos y excepciones. Además, la estructura de Lewis.

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    Las moléculas son estables cuando cada átomo tiene 8 electrones en su último nivel de energía.

    Índice temático

    ¿Qué es la regla del octeto?

    En química, se conoce como la regla del octeto o teoría del octeto a la explicación sobre la forma en que los átomos de los elementos químicos se combinan.

    Esta teoría fue enunciada en 1917 por el físico químico estadounidense Gilbert N. Lewis (1875-1946) y explica que los átomos de los distintos elementos suelen mantener siempre una configuración electrónica estable mediante la ubicación de ocho electrones en sus últimos niveles de energía.

    La regla del octeto establece que los iones de los distintos elementos químicos que se encuentran en la Tabla Periódica suelen completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones. Debido a esto, las moléculas pueden adquirir una estabilidad semejante a la de los gases nobles (ubicados al extremo derecho de la tabla periódica), cuya estructura electrónica (con su último nivel de energía completo) los hace muy estables, o sea, poco reactivos.

    Así, los elementos de alta electronegatividad (como los halógenos y anfígenos, es decir, elementos del grupo 16 de la Tabla) tienden a “ganar” electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad (como los alcalinos o alcalinotérreos) tienden a “perder” electrones para alcanzar el octeto.

    Esta regla explica una de las maneras en que los átomos forman sus enlaces, y de la naturaleza de estos dependerá el comportamiento y las propiedades químicas de las moléculas resultantes. De este modo, la regla del octeto es un principio práctico que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias, si bien presenta también distintas excepciones.

    Ver también: Enlace covalente

    Ejemplos de la regla del octeto

    En el agua, el oxígeno completa su último nivel de energía con 8 electrones y el hidrógeno con 2.

    Pensemos en una molécula de CO2 cuyos átomos presentan valencias de 4 (carbono) y 2 (oxígeno), unidos por enlaces químicos dobles. (Es importante aclarar que la valencia son los electrones que debe ceder o aceptar un elemento químico para lograr que su último nivel de energía quede completo. No se debe confundir la valencia química con los electrones de valencia, pues estos últimos son los electrones que se encuentran ubicados en el último nivel de energía).

    Esta molécula es estable si cada átomo presenta 8 electrones en total en su último nivel de energía, alcanzando el octeto estable, lo que se cumple con el compartimiento de 2 electrones entre el carbono y los átomos de oxígeno:

    El carbono comparte dos electrones con cada oxígeno, aumentando desde 6 hasta 8 los electrones en el último nivel de energía de cada oxígeno.

    Al mismo tiempo, cada oxígeno comparte dos electrones con el carbono, aumentando desde 4 hasta 8 los electrones en el último nivel de energía del carbono.

    Otra forma de verlo sería que el total de los electrones cedidos y tomados debe ser siempre ocho.

    Ese es el caso de otras moléculas estables, como el cloruro de sodio (NaCl). El sodio aporta su único electrón (valencia 1) al cloro (valencia 7) para completar el octeto. Así, tendríamos Na1+Cl1- (o sea, el sodio cedió un electrón, y ganó una carga positiva, y el cloro aceptó un electrón y con él una carga negativa).

    Excepciones a la regla del octeto

    La regla del octeto tiene varias excepciones, o sea, compuestos que alcanzan su estabilidad sin regirse por el octeto de electrones. Átomos como el fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), silicio (Si) o helio (He) pueden alojar más electrones de lo sugerido por Lewis (hipervalencia).

    Por el contrario, el hidrógeno (H), que posee un único electrón en un único orbital atómico (región del espacio donde es más probable encontrar un electrón en torno al núcleo atómico), puede aceptar hasta dos electrones como máximo en un enlace químico. Otras excepciones lo constituyen el berilio (Be), que adquiere estabilidad con apenas cuatro electrones, o el boro (B), que lo hace con seis.

    Regla del octeto y estructura de Lewis

    La estructura de Lewis permite visualizar los electrones libres y compartidos.

    Otro de los grandes aportes de Lewis a la química fue su célebre forma de representar las uniones atómicas, hoy conocida como “estructura de Lewis” o “fórmula de Lewis”.

    Consiste en colocar puntos o guiones para representar los electrones compartidos en una molécula y los electrones que queden libres sobre cada átomo.

    Este tipo de representación gráfica bidimensional permite saber la valencia de un átomo que interactúa con otros en un compuesto y si forma enlaces simples, dobles o triples, todo lo cual incidirá en la geometría molecular.

    Para representar una molécula de este modo necesitamos elegir un átomo central, que será rodeado por los demás (llamados terminales) estableciendo enlaces hasta alcanzar las valencias de todos los involucrados. Los primeros suelen ser los menos electronegativos y los segundos los más electronegativos.

    fuente : concepto.de

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    Santiago 4 month ago
    4

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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