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    cuando una sustancia sufre un reacomodo de átomos en un proceso en el que la sustancia o sustancias cambian su estructura química interna se le conoce como

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

    obtenga cuando una sustancia sufre un reacomodo de átomos en un proceso en el que la sustancia o sustancias cambian su estructura química interna se le conoce como de este sitio.

    LAS REACCIONES QUÍMICAS

    UNIDAD DIDÁCTICA 6

    LAS REACCIONES QUÍMICAS1.- LOS CAMBIOS EN LA MATERIA

    La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

    1.1- CAMBIOS FÍSICOS

    En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:

    Cambios de estado. Mezclas. Disoluciones.

    Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

    1.2- CAMBIOS QUÍMICOS

    En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)

    Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

    ACTIVIDAD

    2.- CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

    La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

    Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

    Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

    Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

    3.- ECUACIONES QUÍMICAS

    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

    Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.

    A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

    Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.

    Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

    (s) = sólido.

    (metal) = elemento metálico.

    (l) = líquido. (g) = gas.

    (aq) = disolución acuosa (en agua).

    Aquí tienes dos enlaces para ver cómo se ajustan las ecuaciones químicas:

    Ajustar reacciones químicas 1 (con ejercicios)

    Ajustar reacciones químicas 2

    ACTIVIDAD

    4.- CÁLCULO DE LA MASA Y EL VOLUMEN A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS

    Las ecuaciones químicas permiten calcular, a partir de una cantidad determinada de alguno de los reactivos y productos que intervienen en una reacción, la cantidad necesaria del resto de los componentes de la misma.

    4.1- Cálculos masa - masa

    En este caso nos aprovechamos de la relación que hay entre  cantidad de sustancia (en mol), masa de sustancia y masa molar, tal como indica la relación:

    cantidad de sustancia = masa en gramos ;    n (mol) = m(g)

    masa molar M (g/mol)

    Para ver cómo se hace, lee el enunciado del problema siguiente y, a continuación pulsa sobre el gráfico:

    4.2- Cálculos volumen - volumen

    La ley de Avogadro dice lo siguiente:

    Esta ley implica que números iguales (por ejemplo, un mol) de partículas , átomos o moléculas, ocupan el mismo volumen,  lo cual es muy útil para realizar cálculos de volúmenes en aquellas reacciones en las que intervengan gases.

    Al igual que en el caso anterior, pulsa sobre el gráfico para ver cómo se plantea y soluciona un problema de este tipo:

    Aquí tienes un par de actividades para practicar ambos tipos de cálculos:

    ACTIVIDAD ACTIVIDAD

    5.- VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

    Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre.  Podemos definir velocidad de reacción como .

    En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

    5.1- Factores que afectan a la velocidad de reacción

    fuente : www.quimicaweb.net

    Reacción química

    Reacción química

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    Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.1​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

    La reacción química también se puede definir desde dos enfoques, el macroscópico que la define como y el nanoscópico cuya definición sería: .2​

    Las reacciones químicas ocurren porque las moléculas se están moviendo y cuando se golpean con energía suficiente una contra otras, los enlaces se rompen y los átomos se intercambian para formar nuevas moléculas. También una molécula que está vibrando con energía suficiente puede romperse en moléculas más pequeñas.3​

    A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.4​

    Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

    Índice

    1 Fenómeno químico

    2 Clases de reacciones

    2.1 Reacciones de la química inorgánica

    2.2 Reacciones de la química orgánica

    3 Factores que afectan la velocidad de reacción

    4 Rendimiento químico

    5 Grado de avance de la reacción y afinidad

    6 Véase también 7 Referencias 8 Enlaces externos

    Fenómeno químico[editar]

    Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí.5​ Las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de valencia de las sustancias intervinientes. Dicha interacción es el enlace químico.

    En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, que se transforma su estructura química, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles,6​ en su mayoría.

    La sustancia sufre modificaciones irreversibles. Por ejemplo, al quemarse, un papel no puede volver a su estado original. Las cenizas resultantes formaron parte del papel original, y sufrieron una alteración química.

    Véanse también: y .

    Clases de reacciones[editar]

    Reacciones de la química inorgánica[editar]

    Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).7​ Sin embargo podemos clasificarlas de acuerdo con los siguientes tres criterios:

    Reacciones según estructura

    Nombre Descripción Representación Ejemplo

    De síntesis o de combinación Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente8​

    A + B → C

    (siendo A y B reactivos cualesquiera y C el producto formado) 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)

    De descomposición8​ Descomposición simple Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes

    A → B + C

    (inversa de la síntesis, y A es un compuesto que se descompone en los reactivos que lo componen, B y C).

    CO2 (g) → CO2 (g) C(s) + O2 (g)

    Mediante un reactivo Una sustancia requiere un reactivo, para su descomposición.

    AB + C → AC + BC

    (el compuesto AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos AC y BC) 2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)

    De sustitución o desplazamiento8​ Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.

    AB +C → AC + B

    (donde el compuesto AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto AC y liberar B) 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

    De doble sustitución (o de doble desplazamiento) Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.

    AB + CD → AC + BD

    Pb (NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)

    Reacciones según la energía intercambiada

    Criterio Descripción Ejemplo

    Intercambio en forma de calor9​ Reacciones exotérmicas que desprenden calor del sistema de reacción Combustión

    Reacciones endotérmicas reacciones en las que se absorbe o se requiere calor para llevarse a cabo. Calcinación

    Intercambio en forma de luz9​ Reacciones endoluminosas que requieren el aporte de energía luminosa o luz al sistema para llevarse a cabo. Fotosíntesis

    Reacciones exoluminosas reacciones que al llevarse a cabo manifiestan una emisión luminosa Combustión del magnesio:

    2Mg+O2 + ΔH → 2MgO + Luz

    Intercambio en forma de energía eléctrica9​ Reacciones endoeléctricas que requieren el aporte de energía eléctrica para que puedan tener lugar. Electrólisis del agua

    fuente : es.wikipedia.org

    Las reacciones químicas

    Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen diversas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.

    Las reacciones químicas

    Conceptos e importanciaRepresentación de las reacciones

    químicas

    Clasificación de las reacciones

    químicas (tipos)

    La

    energía de las reacciones

    Velocidad de reacciónBibliografíaConceptos e

    importancia

    La materia puede sufrir cambios

    físicos, químicos y nucleares. Los cambios

    químicos suceden mediante las reacciones

    químicas, y estas se representan mediante las

    ecuaciones químicas.

    Las reacciones químicas suceden a

    cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas

    importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones

    suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los

    animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles,

    etc. Son ejemplos de reacciones químicas la

    respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la

    reproducción, el crecimiento, la formación de

    óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales,

    de rocas y suelo, etc.

    Sin embargo, para que se realice una

    reacción química es necesaria la presencia de una o

    más sustancias, para que se descomponga o se combinen y

    así formar las o la nueva sustancia.

    – Conceptos de reacción

    química.

    * Son los cambios, reacomodos o

    reorganizaciones que sufren los átomos de las

    sustancias o elementos que se combinan para producir

    nuevas sustancias.

    * Es el rompimiento de viejos enlaces

    químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas

    sustancias.

    * Es el proceso mediante el cual una o

    más sustancias combinadas se transforman en otra u otras,

    con propiedades diferentes.

    * Proceso en el que a partir de una o mas

    sustancias se originan otras nuevas.

    – Importancia de las reacciones

    químicas.

    Hablar de reacciones químicas es

    hablar de cambios, los cuales suceden a cada momento y en todas

    partes, por lo que su estudio es de vital importancia. Entre las

    importancias están:

    * Mediante ellas se producen nuevos

    compuestos, como medicinas.

    * Los seres se mantienen vivos gracias a

    ellas, es el caso de la digestión, la fotosíntesis

    y la respiración.

    * En el medio ambiente ocurre la

    combustión (el fuego para diversos usos).

    Representación

    de las reacciones químicas

    En realidad, las reacciones químicas

    no se pueden ver a simple vista, es decir, el hombre no puede ver

    los cambios que suceden al momento de combinar dos o más

    sustancias, pero si sabe lo que sucede, y, por lo tanto, puede

    escribir tales cambios mediante una ecuación

    química.

    Una ecuación química es " la

    representación gráfica (por escrito) de una

    reacción química", es decir, las

    reacciones químicas se representan por medio de las

    ecuaciones químicas, mismas que están

    formadas por varias partes, las que se agrupar de dos

    maneras:

    a. Reactivos y

    productos. Las sustancias que se combinan se llaman

    reactivos, y se localizan a la izquierda de la

    ecuación; y a las sustancias que resultan de tal

    combinación se les nom –

    bra productos(sustancias nuevas),

    localizadas a la derecha de la ecuación. Por ejemplo,

    cuando el Hidrogeno se combina con

    Oxigeno(reactivos) reaccionan y originan una nueva

    sustan

    cia llamada agua (producto);esta

    reacción química se puede representar mediante una

    ecuación química denominada

    ecuación del agua, así:

    Observe que los reactivos siempre se

    colocan a la izquierda de la flecha (que significa "se

    origina o produce"), y los productos a la derecha de

    la misma. Otro ejemplo de ecuación es la del

    óxido de magnesio:

    b. Símbolos y

    números. Otra manera de dividir a las partes de una

    ecuación es en símbolos

    y números. En una ecuación

    existen tres tipos de símbolos:

    En cuanto a los números,

    existen dos tipos de ellos en una ecuación:

    – Enteros y grandes, llamados

    coeficientes.

    – Enteros y pequeños, llamados

    sub-índices.

    El coeficiente es el número grande

    que va situado por delante de todos los símbolos de

    una formula, e indica la cantidad de

    moléculas de la sustancia de que se trate; cuando no

    aparece

    un coeficiente en la fórmula es

    porque se supone que es uno (1), el cual no se escribe, lo

    que también se aplica para el

    sub-índice. Cuando el coeficiente se multiplica por el

    sub-índice resulta el total de átomos del elemento

    químico que lo lleva en la formula, esto es que, el

    coeficiente afecta a todos los sub-índices de una

    fuente : www.monografias.com

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    Santiago 7 day ago
    4

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