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    cuales son los dos principios por medio de los cuales se clasifican las reacciones quimicas

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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    Reacciones Químicas

    Este módulo explora la variedad de reacciones químicas agrupándolos en tipos generales. Miremos la síntesis, descomposición, reemplazo singular, doble reemplazo doble, REDOX (incluyendo combustión) y reacciones de acido y base, con ejemplos de cada uno.

    Reacciones y Cambios

    Reacciones Químicas

    por Anthony Carpi, Ph.D., Adrian Dingle, B.Sc.

    Lectura Prueba Recursos Marcador

    Términos de Glosario

    (Esta es una versión actualizada del módulo Chemical Reactions. Para la versión anterior, consulte esta página ).

    Las reacciones químicas ocurren absolutamente en todas partes. Si bien a veces asociamos reacciones químicas con el ambiente estéril del tubo de ensayo y el laboratorio, nada podría estar más lejos de la verdad. De hecho, la colosal cantidad de transformaciones crea una serie vertiginosa, casi incomprensible, de nuevas sustancias y cambios de energía que tienen lugar en nuestro mundo cada segundo de cada día.

    En la naturaleza, reacciones químicas pueden ser mucho menos controladas que lo que se encuentra en el laboratorio, y a veces mas desordenadas, y generalmente ocurren aunque no se quieran! Ya sea un incendio quemando un bosque (Figura 2), el proceso lento de hierro oxidándose en la presencia de oxigeno y el agua sobre un periodo de años o la manera delicada en la cual una fruta se madura en un árbol, el proceso de convertir un conjunto de sustancias químicas (reactantes) a otro conjunto de sustancias (los productos) se conoce como reacción química.

    Figura 1: Un incendio controlado en Alberta, Canadá, empezado para crear una barrera para incendios futuros image © Cameron Strandberg, Rocky Mountain House

    A pesar de que reacciones químicas han ocurrido en la Tierra desde el principio de los tiempos, no fue hasta el siglo XVIII que los primeros químicos empezaron a entenderle. Los procesos como la fermentación, en las cuales azucares son químicamente convertidas en alcohol, han sido conocidos por muchos siglos; sin embargo, la base química de la reacción no se entendía. ¿Qué eran estas transformaciones y como estaban controladas? Estas preguntas podrían ser solamente contestadas cuando la transición de alquimia a química como una ciencia cuantitativa y experimental se llevo a cabo.

    Contexto histórico

    Comenzando a principios de la edad media, filósofos europeos y persas estaban fascinados con la manera que algunas sustancias parecían “transmutar” (o transformarse) a otras. Simples pierdas, como las que contienen azufre, parecían que se quemaban mágicamente; y minerales no impresionantes fueron transformados, como mineral de cinabrio convirtiéndose en un metal luminoso liquido mercurio cuando se calienta. Alquimistas basaron su enfoque en las ideas de que todo en el mundo estaba compuesto de cuatro sustancias fundamentales – aire, tierra, fuego y agua (Figura 2).

    Figura 2: Aristóteles creía que todo en el mundo estaba compuesto de cuatro sustancias fundamentales – aire, tierra, fuego y agua.

    Como tal, propusieron y pasaron generaciones tratando de comprobar que metales menos caros como el cobre y el mercurio y pueden ser convertidos en oro. A pesar de su enfoque equivocado, muchos alquimistas llevaron a cabo experimentos químicos fundamentales – transformaron una sustancia a otra, y entonces es difícil señalar una fecha especifica como el nacimiento de una reacción química ordenada y cuantificada. Sin embargo, hay algunos momentos importantes en la historia que han ayudado a razonarlo.

    Lavoiser: Leyes of Conservación Masiva

    Antoine Lavoisier fue un noble francés a principios del siglo XVIII quien empezó a experimentar con diferentes reacciones químicas. Para ese entonces, la química aun no se consideraba una ciencia verdadera y cuantitativa. La mayoría de las teorías que existían para explicar la manera en la que sustancias cambian dependían en filosofía griega, y había poco detalle experimental asociado con el trabajo de un alquimista.

    Sin embargo, durante la segunda mitad del siglo XVII, Lavoisier llevo a cabo muchos experimentos y observo que mientras sustancias cambiaban durante una reacción química, la masa del sistema – o una medida de la cantidad total de “cosas” presente – no cambiaron. Al hacer esto, Lavoisier defendió la idea de conservación de masa durante transformaciones (Figura 3). En otras palabras, a diferencia de los alquimistas antes de el que pensaron que estaban creando materia de la nada, Lavoisier propuso que sustancias no son ni creadas ni destruidas, si no cambiar forma durante reacciones. Las ideas de Lavoisier fueron publicadas en el trabajo seminal Traité élémentaire de Chimie en el anho 1789 (Lavoisier, 1789), el cual es muy aclamado como el nacimiento de la química moderna como una ciencia cuantitativa.

    Figura 3: La ley de Lavoisier de Conservación de Masa, la cual declara que sustancias no son ni creadas ni destruidas, si no cambian forma durante reacciones. En este ejemplo, los reactantes (zinc y dos moléculas de cloruro de hidrogeno) se convierten en diferentes productos (zinc cloruro e deshidrogeno), pero no se pierde ni se crea masa.

    Proust: Ley de Composición Constante

    Joseph Proust fue un actor Francés que siguió en los pasos de Lavoisier. Proust llevo a cabo docenas de reacciones químicas, empezando con diferentes cantidades de varios materiales. Con el paso del tiempo, observó que sin importar como comenzaba cierta reacción química, el ritmo en la cual los reactantes se consumían siempre fueron constantes. Por ejemplo, trabajo extensivamente con carbonato de cobre y sin importar como cambiaba el ritmo de reactantes iniciales, el cobre, carbono y el oxigeno todos reaccionaban juntos en un ritmo constante (Proust, 1804). Como resultado, en los últimos años del siglo XVIII, Proust formulo la ley de composición constante (también se refería como la ley de proporciones definidas, Figura 4).

    fuente : www.visionlearning.com

    Reacciones químicas

    Las reacciones químicas son procesos termodinámicos que transforman una materia. En el proceso, los reactivos cambian su estructura molecular

    FERROVIAL STEM

    ¿Qué son las reacciones químicas?

    Las reacciones químicas son procesos termodinámicos que transforman una materia. En este proceso, dos o más sustancias químicas, también llamadas reactivos, cambian su estructura molecular y enlaces químicos para consumir o liberar energía. De esta manera, consiguen generar unas nuevas estructuras químicas distintas a las iniciales llamadas productos.

    Estos procesos pueden darse de manera natural y espontánea en la naturaleza, así como también pueden generarse a través de la intervención humana en un entorno de condiciones controladas como un laboratorio.

    Las reacciones químicas se expresan a través de ecuaciones químicas, fórmulas que describen los reactivos participantes, así como el resultado o producto obtenido. Estas ecuaciones también suelen describir las condiciones en las que se produce la reacción química, es decir, si están en presencia de calor, luz, etc.

    ¿Cuáles son los conceptos asociados a las reacciones químicas?

    Materia: es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, forma, peso y volumen, por lo tanto, es perceptible.Átomos: se trata de la unidad más pequeña de la materia y tiene características propias de un elemento químico.Elemento químico: se trata de un tipo de materia hecha por átomos de una misma clase.Molécula: son grupos de átomos, ya sean iguales o diferentes, que se mantienen juntos. En el momento en que se separan, afectan o destruyen las propiedades de la sustancia.Enlace: responsable de establecer las interacciones entre los átomos y las moléculas.Compuesto químico: se trata de una sustancia que se forma a partir de la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica.Sustancia química: es una materia con composición química definida, resultado de la combinación de dos elementos químicos y conformadas por moléculas y átomos. Sus elementos no pueden separarse por ningún medio físico.Productos: sustancias que resultan de la reacción química y que cumplen una determinada función. Están formados por uno o más compuestos químicos.

    ¿Cuáles son las características de las reacciones químicas?

    En una reacción química los átomos no cambian, lo que cambia son los enlaces que los unen.

    La mayoría de las reacciones químicas ocurren en soluciones acuosas.

    Pueden ser reversibles, si los productos pasan a ser reactantes, o irreversibles, cuando los productos no vuelven a formar los reactivos que le dieron origen.

    Las reacciones pueden ser simples, cuando requieren un solo paso para que los reactivos se conviertan en productos, o complejas, cuando pueden presentar varios pasos entre los reactivos y el producto, pudiendo formar, además, compuestos intermediarios.

    ¿Cómo ocurre una reacción química?

    Una reacción química ocurre cuando las moléculas en movimiento se golpean entre sí, rompiendo sus enlaces y produciendo un intercambio de átomos que forman nuevos productos. Otra forma en la que una reacción química puede ocurrir es a través de la vibración propia de las sustancias que, cuando lo hacen con energía suficiente, se pueden romper en moléculas más pequeñas.

    ¿Qué explica la ley de la conservación de la materia?

    La ley de la conservación de la materia es fundamental en todas las ciencias naturales, pero en especial en la química. Plantea que en toda reacción química la masa se conserva, es decir que la materia consumida en el proceso, es igual a la masa que resulta de los productos formados.

    El planteamiento enuncia lo siguiente: en un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.

    Esta ley fue planteada, en un principio, por el científico ruso Mijaíl Lomonósov, en 1748, aunque realmente, no fue hasta 40 años después que la desarrolló el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier. Por esta razón, la ley también lleva el nombre de Ley de Lomonósov-Lavoisier. En resumen, aunque la masa no se puede crear ni destruir, sí puede transformarse, así como las entidades asociadas con ella pueden cambiar de forma.

    ¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas que existen?

    Reacción de síntesis o adición (combinación): cuando dos o más reactivos se combinan para formar un producto más complejo.Reacción de desplazamiento, sustitución o intercambio: en este tipo de reacción se sustituyen los elementos de los compuestos para crear unos nuevos. Pueden ser simples, cuando un elemento desplaza a otro, o dobles, cuando se intercambian elementos.Reacciones de descomposición: cuando un compuesto químico se divide en sustancias más simples. Este tipo de reacciones son opuestas a las de adición.Reacciones de oxidación-reducción: cuando se produce una transferencia o intercambio de electrones. Mientras un compuesto pierde electrones (se oxida), el otro los gana (se reduce).

    fuente : www.ferrovial.com

    Reacción Química

    Reacción Química ✓ Te explicamos qué es una reacción química, los tipos que existen, su velocidad y otras características. Además, cambios físicos y químicos.

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    Reacción química

    Te explicamos qué es una reacción química, los tipos que existen, su velocidad y otras características. Además, cambios físicos y químicos.

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    Las reacciones químicas alteran la composición molecular de las sustancias.

    Índice temático

    ¿Qué es una reacción química?

    Las reacciones químicas (también llamadas cambios químicos o fenómenos químicos) son procesos termodinámicos de transformación de la materia. En estas reacciones intervienen dos o más sustancias (reactivos o reactantes), que cambian significativamente en el proceso, y pueden consumir o liberar energía para generar dos o más sustancias llamadas productos.

    Toda reacción química somete a la materia a una transformación química, alterando su estructura y composición molecular (a diferencia de los cambios físicos que sólo afectan su forma o estado de agregación). Los cambios químicos generalmente producen sustancias nuevas, distintas de las que teníamos al principio.

    Las reacciones químicas pueden darse de manera espontánea en la naturaleza (sin que intervenga el ser humano), o también pueden ser generadas por el ser humano en un laboratorio bajo condiciones controladas.

    Muchos de los materiales que empleamos a diario son obtenidos industrialmente a partir de sustancias más simples combinadas mediante una o diversas reacciones químicas.

    Ver también: Compuesto químico

    Cambios físicos y químicos en la materia

    Los cambios físicos de la materia son aquellos que alteran su forma sin cambiar su composición, es decir, sin modificar el tipo de sustancia del que se trata.

    Estos cambios tienen que ver con los cambios de estado de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso) y otras propiedades físicas (color, densidad, magnetismo, etc).

    Los cambios físicos suelen ser reversibles ya que alteran la forma o el estado de la materia, pero no su composición. Por ejemplo, al hervir agua podremos convertir un líquido en un gas, pero el vapor resultante sigue compuesto por moléculas de agua. Si congelamos el agua, pasa al estado sólido pero igualmente sigue siendo químicamente la misma sustancia.

    Los cambios químicos alteran la distribución y los enlaces de los átomos de la materia, logrando que se combinen de manera distinta obteniéndose así sustancias diferentes a las iniciales, aunque siempre en una misma proporción, pues la materia no puede crearse ni destruirse, sólo transformarse.

    Por ejemplo, si hacemos reaccionar agua (H2O) y potasio (K), obtendremos dos sustancias nuevas: hidróxido de potasio (KOH) e hidrógeno (H2). Esta es una reacción que normalmente libera mucha energía y, por tanto, es muy peligrosa.

    Características de una reacción química

    Las reacciones químicas son generalmente procesos irreversibles, es decir, involucran la formación o destrucción de enlaces químicos entre las moléculas de los reactivos, generando una pérdida o ganancia de energía.

    En una reacción química la materia se transforma profundamente, aunque en ocasiones esta recomposición no pueda apreciarse a simple vista. Aun así, las proporciones de los reactivos pueden medirse, de lo cual se ocupa la estequiometría.

    Por otro lado, las reacciones químicas generan productos determinados dependiendo de la naturaleza de los reactivos, pero también de las condiciones en que la reacción se produzca.

    Otra cuestión importante en las reacciones químicas es la velocidad a la que ocurren, ya que el control de su velocidad es fundamental para su empleo en la industria, la medicina etc. En este sentido, existen métodos para aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química.

    Un ejemplo es el empleo de catalizadores, sustancias que aumentan la velocidad de las reacciones químicas. Estas sustancias no intervienen en las reacciones, sólo controlan la velocidad a la que ocurren. También existen sustancias llamadas inhibidores, que se emplean de la misma forma pero provocan el efecto contrario, es decir, disminuyen la velocidad de las reacciones.

    ¿Cómo se representa una reacción química?

    Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, es decir, fórmulas en las que se describen los reactivos participantes y los productos obtenidos, a menudo indicando determinadas condiciones propias de la reacción, como la presencia de calor, catalizadores, luz etc.

    La primera ecuación química de la historia fue redactada en 1615 por Jean Beguin, en uno de los primeros tratados sobre química, el Tyrocinium Chymicum. Hoy son de enseñanza común y gracias a ellas podemos visualizar con mayor facilidad lo que está ocurriendo en una reacción determinada.

    La forma general de representar una ecuación química es:

    Donde:

    A y B son los reactivos.

    C y D son los productos.

    a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos (son números que indican la cantidad de reactivos y productos) que deben ser ajustados de manera que haya la misma cantidad de cada elemento en los reactivos y en los productos. De esta forma se cumple la Ley de Conservación de la Masa  (que establece que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma).

    fuente : concepto.de

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    Santiago 14 day ago
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