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    como son los movimientos moleculares en los diferentes estados de la materia

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

    obtenga como son los movimientos moleculares en los diferentes estados de la materia de este sitio.

    La Materia de las Moléculas

    Un plan de lección Middle School Chemistry

    Middle School Chemistry

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    Lección 1.1

    La materia de las moléculas

    Conceptos clave

    La química es el estudio de la materia.

    La materia está compuesta por partículas extremadamente diminutas denominadas átomos y moléculas.

    Los átomos y las moléculas constituyen los tres estados comunes de la materia en la Tierra: sólidos, líquidos y gaseosos.

    Las partículas de un líquido se atraen entre sí, están en movimiento y se pueden adelantar unas a otras.

    La condición de sólido, líquido o gaseoso es una propiedad de la sustancia.

    Resumen

    Los estudiantes debaten el significado de “química” y “materia”. Los estudiantes investigan una gota de agua que cuelga de un cuentagotas y las pequeñas gotas de agua que se forman en el papel encerado. También observaron una animación molecular que actúa como modelo del movimiento de las moléculas de agua. A los estudiantes se les presenta la idea de que la materia está compuesta por partículas extremadamente diminutas que se atraen entre sí.

    Objetivo

    Los estudiantes describirán sus observaciones sobre el agua a nivel molecular con la idea de que el agua está compuesta por diminutas moléculas que se atraen entre sí.

    Evaluación

    Descargue la hoja de actividades del estudiante y distribuya una por estudiante cuando se especifique en la actividad. La hoja de actividades servirá como componente “Evaluador” de cada plan de la lección 5-E.

    Seguridad

    Asegúrese de que tanto usted como los estudiantes usen gafas con el ajuste adecuado.

    Materiales para Cada Grupo

    Agua en un pequeño vaso

    Cuentagotas 2 paletas Papel encerado

    2 tarjetas para ficheros grandes (5 × 8”)

    Cinta

    Materiales para la demostración

    Vaso de plástico transparente alto

    Agua (a temperatura ambiente)

    Hoja blanca de papel

    Colorante para alimentos (rojo, azul o verde)

    Acerca de esta lección

    Puede completar esta lección en menos de 1 período de clase.

    Nota: Algunos sólidos, líquidos y gaseosos están compuestos por átomos y otros por moléculas. Dado que los conceptos cubiertos en el capítulo 1 corresponden tanto a los átomos como a las moléculas, el término “partícula” se utiliza como genérico para incluir a ambos. En este punto, es suficiente con brindarles a los estudiantes definiciones de trabajo sencillas de “átomo” y “molécula”. Puede decirles a los estudiantes que un átomo es el bloque de materia más pequeño y que una molécula está compuesta por dos o más átomos conectados. Hágales saber a los estudiantes que aunque los átomos y las moléculas sean diferentes, en el capítulo 1 y capítulo 2, ambos se representarán con círculos y esferas. El capítulo 3 y el capítulo 4 profundizarán más sobre la estructura de los átomos y las moléculas, y se utilizarán modelos más detallados para representarlos.

    Participar

    Debata sobre la química y la materia.

    Podría comenzar la primera clase conduciendo un breve debate. Pregúnteles a los estudiantes de qué creen que se trata el estudio de la química. Puede percibir el conocimiento previo del estudiante, identificar algunos conceptos erróneos y solo intentar que los estudiantes “lo sigan”.

    Dígales a los estudiantes que la química es el estudio de la materia y lo que hace la materia. Podría avanzar hasta decirles que la química es el estudio de cosas y qué hacen esas cosas a una pequeña escala. Pregúnteles a los estudiantes tres tipos comunes de materia en la Tierra (sólida, líquida y gaseosa).

    Hágales preguntas como las siguientes para guiar sus ideas:

    ¿Cuáles son algunos de los ejemplos de materia?

    Dígales a los estudiantes que la materia suele definirse como todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. Continúe con el debate usando el agua como ejemplo.

    ¿El agua tiene masa y ocupa espacio?

    Un balde de agua es bastante pesado de levantar. Definitivamente tiene masa. También ocupa espacio en el balde. Dado que tiene masa y ocupa espacio, el agua es materia. Pero eso es solo el comienzo. En química, queremos ahondar más y averiguar más de qué está hecha la materia y cómo actúa.

    Entréguele a cada estudiante una hoja de actividades.

    Los estudiantes registrarán sus observaciones y responderán las preguntas sobre la actividad en la hoja de actividades. Las secciones Explicar con átomos y moléculas y Continuar de la hoja de actividades se completarán con la clase, en grupos o individualmente, según sus indicaciones. Observe la versión del maestro de la hoja de actividades para encontrar las preguntas y respuestas.

    Explorar

    Realice una actividad para explorar las atracciones que tienen las moléculas de agua entre sí.

    En esta actividad, los estudiantes observan de cerca una gota de agua y mueven las gotas de agua sobre el papel encerado. Observan que el agua se mantiene unida y no es fácil separarla. El objetivo es que los estudiantes comiencen a pensar en el agua, o en cualquier sustancia, a nivel molecular y que sus conclusiones sean que las moléculas de agua se deben atraer unas a otras. En los próximos capítulos se tratará el motivo de estas atracciones.

    fuente : www.middleschoolchemistry.com

    La Materia: Estados de la Materia

    There are many states of matter beyond solids, liquids, and gases, including plasmas, condensates, superfluids, supersolids, and strange matter. This module introduces Kinetic Molecular Theory, which explains how the energy of atoms and molecules results in different states of matter. The module also explains the process of phase transitions in matter.

    Propiedades y Estados Físicos

    La Materia: Estados de la Materia

    por Anthony Carpi, Ph.D.

    Lectura Prueba Recursos Marcador

    Términos de Glosario

    De joven, recuerdo haber visto asombrado como hervía el agua en una cacerola. Al buscar la explicación de por qué se formaban las burbujas, creí por un tiempo que el movimiento del agua calentada llevaba aire hacia el fondo de la cacerola que después se elevaba en forma de burbujas a la superficie. No sabía que lo que estaba pasando era aún más mágico de lo que imaginaba: las burbujas no eran de aire, en realidad eran agua en forma de gas.

    Los diferentes estados de la materia han confundido a la gente durante mucho tiempo. Los antiguos griegos fueron los primeros en identificar tres clases (lo que hoy llamamos estados) de materia, basados en sus observaciones del agua. Pero estos mismos griegos, en particular el filósofo Thales (624 - 545 BC), sugirió, incorrectametne, que puesto que el agua podía existir como un elemento sólido, líquido, o hasta gaseoso bajo condiciones naturales, debía ser el único y principal elemento en el universo de donde surgía el resto de sustancias. Hoy sabemos que el agua no es la sustancia fundamental del universo, en realidad, no es ni siquiera un elemento.

    La Teoría Molecular Kinética

    Para entender los diferentes estados en los que la materia existe, es necesario entender algo llamado Teoría Molecular Kinética de la Materia. La Teoría Molecular Kinética tiene muchas partes, pero aquí introduciremos sólo algunas. Uno de los conceptos básicos de la teoría argumenta que los átomos y moléculas poseen una energía de movimiento, que percibimos como temperatura. En otras palabras, los átomos y moléculas están en movimiento constante y medimos la energía de estos movimientos como la temperatura de una sustancia. Mientras más energía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y mayor la temperatrua percibida. Consecuentemente, un punto importante es que la cantidad de energía que tienen los átomos y las moléculas (y por consiguiente la cantidad de movimiento) influye en su interacción. Al contrario que simples bolas de billar, muchos átomos y moléculas se atraen entre sí como resultado de varias fuerzas intermoleculares, como lazos de hidrógenos, fuerzas van der Waals y otras. Los átomos y moléculas que tienen relativamente pequeñas cantidades de energía (y movimiento) interactuarán fuertemente entre sí, mientras que aquellos con relativamente altas cantidades de energía interactuarán poco, si acaso.

    Punto De Comprensión

    Cuanto menor es la energía de una sustancia, ________________ la interacción entre sus átomos y moléculas.

    ¿Cómo se producen estos diferentes estados de la materia? Los átomos que tienen poca energía interactúan mucho y tienden a "encerrarse" y no interactuar con otros átomos. Por consiguiente, colectivamente, estos átomos forman una sustancia dura, lo que llamamos un sólido. Los átomos que poseen mucha energía se mueven libremente, volando en un espacio y forman lo que llamamos gas. Resulta que hay varias formas conocidas de materia, algunas de ellas están detalladas a continuación.

    image © Corel Corporation

    Los sólidos se forman cuando las fuerzas de atracción entre moléculas individuales son mayores que la energía que causa que se separen. Las moléculas individuales se encierran en su posición y se quedan en su lugar sin poder moverse. Aunque los átomos y moléculas de los sólidos se mantienen en movimiento, el movimiento se limita a una energía vibracional y las moléculas individuales se matienen fijas en su lugar y vibran unas al lado de otras. A medida que la temperatura de un sólido aumenta, la cantidad de vibración aumenta, pero el sólido mantiene su forma y volumen ya que las moléculas están encerradas en su lugar y no interactúan entre sí. Para ver un ejemplo de esto, pulsar en la siguiente animación que muestra la estructura molecular de los cristales de hielo.

    image © Corel Corporation

    Los líquidos se forman cuando la energía (usualmente en forma de calor) de un sistema aumenta y la estructura rígida del estado sólido se rompe. Aunque en los líquidos las moléculas pueden moverse y chocar entre sí, se mantienen relativamente cerca, como los sólidos. Usualmente, en los líquidos las fuerzas intermoleculares (tales como los lazos de hidrógeno que se muestran en la siguiente animación) unen las moléculas que seguidamente se rompen. A medida que la temperatura de un líquido aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales también aumenta. Como resultado, los líquidos pueden "circular" para tomar la forma de su contenedor pero no pueden ser fácilmente comprimidas porque las moléculas ya están muy unidas. Por consiguiente, los líquidos tienen una forma indefinida, pero un volumen definido. En el ejemplo de animación siguiente, vemos que el agua líquida está formada de moléculas que pueden circular libremente, pero que sin embargo, se mantienen cerca una de otra.

    fuente : www.visionlearning.com

    La estructura y los distintos estados de la materia

    Búsqueda en el wiki de aire comprimido

    Compresores

    Tratamiento del aire

    Gases industriales Teoría básica Tutorial

    La estructura y los distintos estados de la materia

    Compressed Air Wiki Basic Theory Physics of Air Compressors

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    Para entender el funcionamiento del aire comprimido, una introducción básica a la física puede ser muy útil. Empezaremos por explicar la estructura de la materia. En la segunda parte, obtendrá más información sobre los cuatro estados diferentes de la materia y sus moléculas.

    ¿De qué está hecha la materia?

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    Toda la materia, ya sea en estado gaseoso, líquido o sólido, está compuesta de átomos. Por lo tanto, los átomos son los componentes básicos de la materia, a pesar de que casi siempre aparecen como parte de una molécula. Una molécula es un número de átomos agrupados con otros átomos del mismo tipo o de un tipo diferente. Los átomos constan de un núcleo denso que está compuesto por protones y neutrones rodeados por una cantidad de electrones pequeños, ligeros y que giran rápidamente. Existen otros bloques de construcción, aunque no son estables. Todas estas partículas se caracterizan por cuatro propiedades:- su carga eléctrica- su masa de reposo- su impulso mecánico- su impulso magnéticoEl número de protones en el núcleo es igual al número atómico del átomo. El número total de protones y el número de neutrones son aproximadamente iguales a la masa total del átomo, ya que los electrones casi no agregan masa. Esta información se puede encontrar en la tabla periódica. La carcasa de los electrones contiene el mismo número de electrones que protones en el núcleo. Esto significa que, por lo general, un átomo es eléctricamente neutro.El físico danés Niels Bohr introdujo un modelo de acumulación de un átomo en 1913. Demostró que los átomos solo pueden aparecer en el llamado "estado estacionario" y con una determinada energía. Si el átomo se transforma de un estado de energía a otro, se emite una radiación cuántica. Esto se conoce como fotón. Estas transiciones diferentes se manifiestan en forma de luz con distintas longitudes de onda. En un espectrógrafo, aparecen como líneas en el espectro de líneas del átomo.

    ¿Cuáles son las cuatro etapas de la materia?

    Los átomos unidos por enlaces químicos se llaman moléculas. Estos son tan pequeños que 1 mm3 de aire a presión atmosférica contiene aproximadamente 2,55 x 1016 moléculas. En principio, toda la materia puede existir en cuatro estados diferentes:

    - el estado sólido - el estado líquido - el estado gaseoso

    - el estado de plasma

    En estado sólido, las moléculas están fuertemente empaquetadas en una estructura reticular con una fuerte unión. A temperaturas por encima del cero absoluto, se produce un cierto grado de movimiento molecular. En este estado, hay una vibración alrededor de una posición de equilibrio, que se vuelve más rápida a medida que aumenta la temperatura. Cuando una sustancia en estado sólido se calienta tanto que el movimiento de las moléculas no se puede prevenir mediante el patrón reticular rígido, estas se desprenden y la sustancia se funde y se transforma en un líquido. Si el líquido se calienta más, la unión de las moléculas se rompe por completo y la sustancia líquida se transforma en un estado gaseoso, que se expande en todas direcciones y se mezcla con el resto de gases en la habitación. Cuando las moléculas de gas se enfrían, pierden velocidad y se unen entre sí para producir condensación. Sin embargo, si las moléculas de gas se calientan más, se descomponen en subpartículas individuales y forman un plasma de electrones y núcleos atómicos.

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    fuente : www.atlascopco.com

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    Santiago 5 month ago
    4

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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