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    cómo se llaman los electrones más alejados del núcleo y cuál es su función principal

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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    ¿Cómo representamos la unión entre átomos? – Aprende en Casa

    ¿Cómo representamos la unión entre átomos?

    noviembre 28, 2022

    Ciencias y Tecnología. Química, Secundaria, Secundaria 3ero

    ¿Cómo representamos la unión entre átomos?

    Aprendizaje esperado: representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.Énfasis: representar el enlace químico con la estructura de Lewis considerando la compartición y transferencia de electrones.¿Qué vamos a aprender?

    “Nada en la vida es para ser temido, es sólo para ser comprendido. Ahora es el momento de entender más, de modo que podamos temer menos”.

    Esta es una frase de Marie Curie. La primera mujer galardonada con el Premio Nobel de Química, en 1903.

    Te das cuenta de que el conocer y el aprender te ayuda a comprender y tener menos temores. ¡Así que entiende más y teme menos!

    En esta sesión representarás el enlace químico con la estructura de Lewis, considerando la compartición y transferencia de electrones.

    Asimismo, comprenderás cómo es que los átomos de los elementos son capaces de formar uniones, ya sea con otros átomos del mismo elemento o diferentes elementos, es decir, cómo se forman los enlaces químicos.

    Los representarás, por medio de la estructura de Lewis, tomando en cuenta el número de electrones de valencia de los átomos de los elementos en los diferentes grupos de la tabla periódica.

    ¿Qué hacemos?

    Sabías que los neurotransmisores son las sustancias químicas que actúan como mensajeros de la información, y ésta la pasan de una neurona a otra. Ejemplos de neurotransmisores son: la dopamina, la serotonina y oxitocina, que se producen cuando te enamoras, éstas son las responsables de que te sientas con energía, y que tu percepción de la vida sea magnífica.

    Para continuar con esta felicidad, recuerda lo que utilizarás en esta sesión:

    Lápices, colores, un foco led, un cable de cobre, dos papas, vinagre,

    clavos galvanizados,

    dos monedas de cobre,

    dos cables conectores con pinzas de cocodrilo,

    una charola para hacer hielos,

    una lata de cualquier bebida gaseosa.

    ¿Qué vas a hacer con esos materiales?

    Vas a prender el foco, y pensarás que para eso se necesita un contacto y una corriente eléctrica. Pero ahora en lugar de la corriente eléctrica, utilizarás como fuente a la química haciendo una celda electroquímica.

    Lo primero que harás es a cada clavo enrollarle un tramo de alambre de cobre. Lo alternarás en la charola para hacer hielos de la siguiente forma:

    Debes procurar que quede un pedazo de cobre en un espacio y uno de zinc. Pero, ¿de dónde sacas el zinc? Del galvanizado de los clavos está compuesto por zinc.

    Posteriormente, agregarás el vinagre procurando que no se desborde de cada contenedor, de lo contrario, no va a funcionar.

    Un voltímetro: Es un instrumento de medición para saber cuántos volts tiene de corriente eléctrica.

    Con él, puedes a demostrar que tiene una corriente eléctrica.

    ¿Qué es la corriente eléctrica? Es la circulación de electrones a través de un material conductor que se mueve de un polo negativo a un polo positivo de la fuente de suministro.

    Con un foco led, acércalo, teniendo cuidado de que cada extremo o patita, es decir, las terminales eléctricas, queden en cada compartimiento. ¿Consideras que va a encender? Y ¿si le pones una bocina pequeña?, ¿Crees que funcione con las papas?

    Anota en tu libreta. ¿Por qué crees que funcione?

    Comprueba tu respuesta.

    Introduce el clavo galvanizado en el centro de la papa. Luego presiona el clavo hacia el interior. Necesitas la moneda de cobre, colócala a una distancia de 2.5 cm del clavo.

    Repite estos pasos con la otra papa. Asegúrate de que la moneda y el clavo no choquen en el interior.

    Conecta las dos papas por medio de un cable con pinza cocodrilo. Si no tienes o consigues sólo enrolla el cable en cada uno de los extremos.

    Conectarás cada papa al voltímetro para registrar si hay una corriente eléctrica.

    Ahora conecta las dos papas por medio de un cable con pinza cocodrilo, en una papa con la moneda y la otra con el clavo.

    Conecta a la parte positiva el que está unido a la moneda, tiene un signo más (+), ese es el lado positivo.

    Conecta el segundo cable que corresponde al clavo de la terminal negativa (-). Funciona.

    Ahora realízalo, con la bebida gaseosa. Sólo que ahora aprenderás otra forma de hacer una celda, sólo replica en tu casa el modelo, pon en juego tu creatividad para que pueda funcionar.

    ¿Por qué funciona? Lo que acabas de hacer se llaman celdas electrolíticas, a lo que comúnmente se les conoce como pilas.

    Éstas empujan los electrones hacia el cátodo, por lo que éste tiene signo negativo, y los toma del ánodo por lo que éste es positivo.

    Las papas contienen ácido fosfórico, el cual sirve como una disolución química necesaria para transferir electrones de un lado a otro entre dos placas de metal.

    Como has estudiado en sesiones anteriores, los átomos están constituidos por partículas subatómicas, protones, neutrones y electrones.

    Los electrones que ocupan los niveles más altos de energía, los que se encuentran más alejados del núcleo, se llaman electrones de valencia y son los que participan en la formación de enlaces químicos.

    fuente : aprendeencasa.sep.gob.mx

    ¿Qué le sucede a los electrones más alejados del núcleo?

    Respuesta: son los llamados electrones de valencia, su capa exterior, los que tb se relacionan con otros atomos y asi se creanrelaciones covalentes, ionicas y metalicas, lo que genera moleculas

    ¿Qué le sucede a los electrones más alejados del núcleo?

    Ordenar Juanpa Unik

    Ha estudiado Física en la UNEDEl autor tiene 200 respuestas y 61,6 K visitas a sus respuestas4 años

    son los llamados electrones de valencia, su capa exterior, los que tb se relacionan con otros atomos y asi se creanrelaciones covalentes, ionicas y metalicas, lo que genera moleculas

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    José Hugo Garcia

    Investigador en Nanotecnología, papá, y venezolanoEl autor tiene 665 respuestas y 2,8 M visitas a sus respuestas6 años

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    Diego Cabrales

    Ha estudiado en Universidad del País VascoEl autor tiene 3,4 K respuestas y 3,4 M visitas a sus respuestasActualizado el 1 año

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    Esto no es un átomo:

    Imagen: shutterstock. "https://www.shutterstock.com/es/image-illustration/bohr-model-beryllium-atom-proton-neutron-1036573363

    (https://www.shutterstock.com/es/image-illustration/bohr-model-beryllium-atom-proton-neutron-1036573363

    )".

    Esto tampoco, pero se acerca más a lo que es uno:

    Imagen: Sutori. "Sutori

    ".

    La nube central es el núcleo atómico. El núcleo atómico es una mezcla de orbitales protónicos y neutrónicos, o solo orbitales protónicos — dependiendo de si el átomo contiene neutrones o no. Protones siempre tendrá —. Determina la región espacial de mayor probabilidad de en

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    Ingeniero de Minas - ETS Minas - MadridEl autor tiene 3,3 K respuestas y 4,7 M visitas a sus respuestasTraductor/a · 3 años

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    El problema es que eso ocurriría si los electrones fueran pequeños trocitos de materia describiendo órbitas alrededor del núcleo. Deberían de perder energía y terminar cayendo en el núcleo donde se combinarían con protones y tendrías neutrones.

    Afortunadamente la realidad es un poco mas complicada. Ni los electrones son puntitos de "cositas" ni andan dando vueltas realmente.

    Para entender un poco esto, y aviso que no es posible "entenderlo" visualizando la realidad mas allá de burdas aproximaciones hay que entender

    Jose Manuel Perez

    El autor tiene 57,9 K respuestas y 60,3 M visitas a sus respuestas3 años

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    Es una pregunta que se hicieron durante muchos años, la respuesta es simple, pero no lo es.

    Los electrones no son bonitas de materia que dan vueltas alrededor del núcleo. Esta es una simplificación conocida como “átomo de Borh” y es errónea.

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    David Sánchez

    me gustan las lenguas humanas y las matemáticasEl autor tiene 8,9 K respuestas y 33,7 M visitas a sus respuestas4 años

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    fuente : es.quora.com

    La tabla periódica, capas de electrones y orbitales (artículo)

    Aprende gratuitamente sobre matemáticas, arte, programación, economía, física, química, biología, medicina, finanzas, historia y más. Khan Academy es una organización sin fines de lucro, con la misión de proveer una educación gratuita de clase mundial, para cualquier persona en cualquier lugar.

    Introducción

    En algún momento de tu educación química, puedes haber escuchado la canción "The Elements" ("Los elementos"), en la que Tom Lehrer hace una rápida interpretación musical de los nombres de los elementos. Como yo, es posible que también te hayan ofrecido la oportunidad de memorizarla para obtener puntos extras. De ser así, puede que todavía recuerdes los nombres de todos los elementos, lo que es una hazaña impresionante, sin mencionar que es un truco divertido en las fiestas.

    Si has memorizado los nombres de los elementos ¿significa que no volverás a necesitar una tabla periódica? Pues... en realidad no, porque la tabla periódica no es solo una gran caja que contiene a todos los elementos, sino más bien es un sistema de archivo. La posición de cada elemento en la tabla brinda una información importante acerca de su estructura, propiedades y comportamiento en las reacciones químicas. Específicamente, la posición de un elemento en la tabla periódica ayuda a conocer su configuración electrónica, la manera como se organizan los electrones alrededor del núcleo. Los átomos usan sus electrones para participar en reacciones químicas, así que conocer la configuración electrónica de un elemento te permite predecir su reactividad, es decir, si va a interactuar, y de qué manera, con átomos de otros elementos.

    En este artículo veremos con más detalle la tabla periódica, cómo los átomos organizan sus electrones y cómo esto nos permite predecir la reactividad de los elementos.

    La tabla periódica

    Por convención, los elementos están organizados en la tabla periódica, una estructura que captura los patrones importantes de su comportamiento. Diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeleev (1834–1907) en 1869, la tabla organiza los elementos en columnas —grupos— y filas —periodos— que comparten ciertas propiedades. Estas propiedades determinan el estado físico de un elemento a temperatura ambiente —gas, sólido, o líquido—, así como su reactividad química, la capacidad de formar enlaces químicos con otros átomos.

    Además de enlistar el número atómico de cada elemento, la tabla periódica también muestra la masa atómica relativa del elemento, la media ponderada de sus isótopos que ocurren naturalmente en la Tierra. Si vemos al hidrógeno, por ejemplo, aparecen su nombre y su símbolo,

    \text{H,} H,

    start text, H, comma, end text

    así como su número atómico de 1 —en la esquina superior izquierda— y su masa atómica relativa de 1.01.

    La tabla periódica de los elementos

    Crédito de la imagen: modificada de OpenStax Biology. Una versión accesible de la tabla periódica está disponible aquí.

    Las diferencias en la reactividad química entre los elementos se basan en el número y distribución espacial de sus electrones. Si dos átomos tienen patrones de electrones complementarios, pueden reaccionar y formar un enlace químico, lo que crea una molécula o compuesto. Como veremos a continuación, la tabla periódica organiza los elementos de modo que reflejen su número y patrón de electrones, lo que la hace útil para predecir la reactividad de un elemento: qué tan probable es que forme enlaces y con qué otros elementos.

    Las capas de electrones y el modelo de Bohr

    El científico danés Niels Bohr (1885-1962) desarrolló un primer modelo del átomo en 1913. El modelo de Bohr muestra el átomo como un núcleo central compuesto por protones y neutrones, con los electrones en capas circulares a distancias específicas del núcleo, de manera semejante a los planetas que orbitan alrededor del Sol. Cada capa de electrones tiene un nivel de energía diferente, las más cercanas al núcleo son de menor energía que las más lejanas. Por convención, a cada capa se le asigna un número y el símbolo n: la capa de electrones más cercana al núcleo por ejemplo, se denomina 1n. Para moverse entre capas, un electrón debe absorber o liberar una cantidad de energía que corresponda exactamente a la diferencia de energía que hay entre las capas. Por ejemplo, si un electrón absorbe energía de un fotón, puede excitarse y moverse a una capa de mayor energía; por el contrario, cuando un electrón regresa a una capa de menor nivel energético, libera energía, a menudo en forma de calor.

    Modelo atómico de Bohr que muestra los niveles de energía como círculos concéntricos que rodean al núcleo. Es necesario añadir energía para mover un electrón hacia afuera, a un nivel de mayor energía, y cuando un electrón cae de un nivel energético mayor a uno más interno, se libera energía.

    Crédito de la imagen: modificada de OpenStax Biology

    Los átomos, como otras cosas gobernadas por las leyes de la física, tienden a tomar la configuración más estable y de menor energía posible. Así, las capas de electrones de un átomo se rellenan de adentro hacia afuera, donde los electrones llenan las capas de menor energía más cercanas al núcleo antes de moverse hacia las capas exteriores de mayor energía. La capa más cercana al núcleo, 1n, puede contener dos electrones; la segunda, 2n, puede contener ocho, y la tercera, 3n, hasta dieciocho electrones.

    fuente : es.khanacademy.org

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    Santiago 21 day ago
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    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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