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    ¿cuál es el ph de un antiácido cuya concentración de iones oh- es de 3.44x10-4 m?

    Santiago

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

    obtenga ¿cuál es el ph de un antiácido cuya concentración de iones oh- es de 3.44x10-4 m? de este sitio.

    Ejercicios Grupal de p H

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    fuente : www.studocu.com

    Cálculo de la [H3O+] y de la [OH

    En este ejercicio calcularemos la concentración de iones hidronio y la concentración de iones hidroxilo a partir del valor del pH a 25ºC.

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    Contenido del Vídeo

    En este ejercicio calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O+) y de iones hidroxilo (OH-) de una disolución, sabiendo que su pH es 4,50 a 25ºC. Para ello aplicaremos la siguiente relación matemática que ya conoces: pH = -log[H3O+], es decir, que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio; 4,5 = -log[H3O+]. Para despejar, debemos saber que la [H3O+] será 10^(-4,5).

    Después, una vez conocida la concentración de iones hidronio y sabiendo que Kw = 10^(-14) y que, por tanto, [H3O+]·[OH-] = 10^(-14), despejaremos la concentración de iones hidroxilo, OH-. Si lo consideras necesario, puedes repasar el vídeo de Teoría sobre el Concepto de pH.

    El enunciado del ejercicio es:

    A 25ºC, el pH de una solución es 4,50. Calcular su concentración de iones oxonio y la concentración de iones hidroxilo de esta disolución.

    Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.

    Etiquetas: Ácidos y bases fuertes y Cálculos de pH y pOH.

    53 Comentarios

    Hola mira sabes que mi duda es esta…

    cuando tienes [H3O+] = 10 elevado a – 4,50

    como resuelves eso???? como se que me da 3,16 . 10 elevado a – 5

    belen, 10 Años Antes

    RESPONDER

    ¡Hola! Bienvenida 🙂

    Pues no te queda más remedio que hacerlo con la calculadora. En principio las calculadoras tienen un botón que pone x^y (x elevado a y, que aquí no puedo escribirlo correctamente…), entonces haces 10x^y4,5(-/+) (normalmente el signo negativo se pone al final en el botón que pone (-/+) y te dará el resultado.

    Quimitube, 10 Años Antes

    RESPONDER

    tambien puedes decir que ph+poh=14 te da 9.5 y haces el mismo proceso poh=-log(oh) y te da tambien 🙂

    andd, 9 Años Antes RESPONDER

    Exacto, también sirve, gracias 🙂

    QuimiTube, 9 Años Antes

    RESPONDER

    Excelente tutorial…. Muchas gracias! 🙂

    Javier, Chile., 9 Años Antes

    RESPONDER

    ¡De nada! Gracias a ti por comentar. Un saludo hasta Chile.

    QuimiTube, 9 Años Antes

    RESPONDER

    hola mira tengo este problema al reaccionar 200ml de una solución de NaOH 0,2M con 100ml de una solución HCl cuyo pH es de2, se genera una solución ácida o básica? cuyo pH o pOH es el logaritmo negativo de??

    yo creo que sale básica , pero no se como relacionar el dato del pH de 2 del HCl que me dan una sugerencia por fa

    . gracias

    estreya, 9 Años Antes

    RESPONDER

    Ojalá hubiera descubierto tus videos antes.Eres clara,sencilla y tocas los temas q más dudas acostumbran a presentar.Enhorabuena,a parte ere más guapa que mi profesor de química 😛

    manza11, 9 Años Antes

    RESPONDER

    Muchísimas gracias 🙂 Me alegra que te guste la forma de explicar los temas y sobretodo que te resulten útiles. Un saludo muy grande.

    QuimiTube, 9 Años Antes

    RESPONDER

    Enserio muchas gracias por tus vídeos, todo esta explicado muy claramente y se entiende muy fácil. Gracias a tus vídeos pude hacer mis series, un informe y explicar un tema de ácidos fuertes.

    Espero que te vaya muy bien con los vídeos y repito «muchas gracias» 🙂

    Un saludo!

    Beto Rivera, 8 Años Antes

    RESPONDER

    Me alegra mucho que te sirvan, al menos el esfuerzo de hacer el contenido sirve para que los alumnos puedan prepararse en los estudios. Un abrazo.

    QuimiTube, 8 Años Antes

    RESPONDER

    Hola buenas, quería saber si la temperatura varía, la Kw también lo hace. Pero ¿cómo se calcularía dicha variación? Por ejemplo si la temperatura fuera 30ºC. 🙂

    sara, 8 Años Antes RESPONDER

    ¡Hola! Sí varía, aunque es complicado calcularlo. Lo normal es tener una tabla de Kw con la temperatura, igual que se tienen tablas de valores de Ka para los ácidos.

    Aquí, por ejemplo, hay algunos valores, aunque son pocos: http://books.google.es/books?id=9myf1QW9OvkC&pg=PA192&lpg=PA192&dq=tabla+kw+con+la+temperatura&source=bl&ots=9OlStMrYV5&sig=ktUGx4iv3EGU02NhJjPwbrZD6n8&hl=es&sa=X&ei=EsRsU7j_KYHK0QWI5IDgDQ&ved=0CDYQ6AEwAQ#v=onepage&q=tabla%20kw%20con%20la%20temperatura&f=false

    QuimiTube, 8 Años Antes

    RESPONDER

    tengo este problema y no se si me podrias ayudar prfa gracias. como se prepara una solucion de hidroxido de calcio en 5l para que el ph sea igual a 4. el hidroxido de carbono esta al 98%

    sofia, 8 Años Antes RESPONDER

    Hola Sofía. Primero debes calcular qué concentración de OH- hay en una disolución de pH = 4 (es decir, de pOH = 10, ya que el pH y el pOH suman 14 a 25ºC). Así, sabiendo que pOH = 10 y que pOH = -log[OH-] podrás sacar la concentración de OH-. Luego, considerando que el Ca(OH)2 se disociará según:

    fuente : www.quimitube.com

    ▷ Problema de pH: Calcule la concentración de OH

    Cabe mencionar que el agua se ioniza en H+ y OH-, cuando el HCl se mezcla con agua los iones de H+ aumentan obviamente, por ello podemos usar la fórmula; pH + pOH = 14

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    ▷ Problema de pH: Calcule la concentración de OH- en una disolución de HCl 1.4x10^-3 M

    ▷ Problema de pH: Calcule la concentración de OH- en una disolución de HCl 1.4x10^-3 M ▷ Problema de pH: Calcule la concentración de OH- en una disolución de HCl 1.4x10^-3 M

    Calcule la concentración de iones OH - en una disolución de HCl 1.4x10 -3 M

    Admin Commentarios marzo 27, 2020

    Calcule la concentración de iones OH- en una disolución de HCl 1.4x10-3 M

    Video tutorial

    Respuesta.

    Cabe mencionar que el agua se ioniza en H+ y OH-, cuando el HCl se mezcla con agua los iones de H+ aumentan obviamente, por ello podemos usar la fórmula;

    pH + pOH = 14

    Cuando el HCl se mezcla con Agua la reacción es la siguiente:

    HCl + H2O ---> H3O + Cl-

    Recordar que H3O se puede expresar también como H+ y para calcular pH de esta solución se usa la fórmula; 

    pH = - log [H+]

    pH = - log [1.4x10-3 M]

    pH = 2.85387

    Podemos usar la siguiente formula para calcular el pOH

    pH + pOH = 14

    De ésta formula despejaremos pOH 

    pOH = 14 - pH pOH = 14 - 2.85387 pOH = 11.1461

    La concentración de OH- se calcula con la fórmula; 

    [OH-] = 10-pOH [OH-] = 10-11.1461

    [OH-] = 7.1428 x 10-12M

    Aprende a usar los logaritmos en la calculadora: https://www.quimicaoficial.com/search/label/pH

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    fuente : www.quimicaoficial.com

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    Santiago 20 day ago
    4

    Chicos, ¿alguien sabe la respuesta?

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